在1 mol·L－1硫酸中逐滴加入1 mol·L－1Ba(OH)2溶液，圖中能正確反映溶液導電性變化的是

解析：硫酸溶液中滴加Ba(OH)2溶液，其離子反應為Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，所以隨著Ba(OH)2的逐滴加入，溶液的導電性趨于零，再加入Ba(OH)2，則溶液導電性增強，并逐漸接近一水平狀態(tài)，說明溶液中自由移動的離子的濃度基本上保持不變了。

答案：D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：山東省濟南市重點中學2010－2011學年高二下學期期末考試化學試題 題型：022

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40％．

(1)地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應，主要過程可以描述分為下列三步(用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3)：

Ⅰ、H2O(l)＝2H+(aq)＋1/2O2(g)＋2e－　ΔH＝＋284 kJ/mol

Ⅱ、CO2(g)＋C5(s)＋2H+(aq)＝2C3+(s)　ΔH＝＋396 kJ/mol

Ⅲ、12C3+(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g)　ΔH＝－1200 kJ/mol

寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式________．

(2)有效地開發(fā)利用CO2可以降低大氣中CO2的含量，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol　CO2和3 mol　H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ/mol．測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示．

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝________mol/(L·min)；

②CO2的轉(zhuǎn)化率＝________；

③該反應的平衡常數(shù)為________(保留小數(shù)點后2位)；

④下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________．

A．升高溫度

B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離出去

D．再充入1 mol　CO2和3 mol　H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（共9分,每空1分）物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識的回答：

（1）A為0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為

                                                                 。

（2）B為0.1mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方

程式表示）：                             ；                              ；

實驗測得NaHCO3溶液的pH > 7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：

                                                                   。

 （3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入              ,目的是                                                          ；

若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為

                                                                   。

（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：

        AgCl(S)  Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃時，氯化銀的Ksp = 1.8×10－10

25℃時，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是                        （填寫序號）；②中氯離子的濃度為                 mol·L－1

 

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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省揚州市邗江區(qū)高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。

（1）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 mol·L-1， 測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從0 min到10 min，v(H2)=     mol·(L·min)-1。

②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是    （選填編號）。 

A．反應中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點）

B．容器內(nèi)氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)每消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O

D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是      （選填編號）。

       A．將H2O(g)從體系中分離                       B．恒溫恒容充入He

C．恒溫恒壓充入He          D．恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2

（2）據(jù)報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實。

2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) 

在一定壓強下，測得反應的實驗數(shù)據(jù)如下表。

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

①反應的溫度升高，K值     （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）], K值     （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）800℃時，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此時反應向  （填“正”或“逆”）方向進行。

（4）在密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)  △H> 0反應，當反應達到平衡后，在其他條件不變時，若升高溫度，請在下圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應速率隨時間t變化的示意圖。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。

（1）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 mol·L-1， 測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從0 min到10 min，v(H2)=        mol·(L·min)-1。

②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是         （選填編號）。 

A．反應中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點）

B．容器內(nèi)氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)每消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O

D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是         （選填編號）。

       A．將H2O(g)從體系中分離     B．恒溫恒容充入He

C．恒溫恒壓充入He      D．恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2

（2）據(jù)報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實。

2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) 

在一定壓強下，測得反應的實驗數(shù)據(jù)如下表。

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

①反應的溫度升高，K值          （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）], K值          （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）800℃時，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此時反應向         （填“正”或“逆”）方向進行。

（4）在密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)  △H> 0反應，當反應達到平衡后，在其他條件不變時，若升高溫度，請在下圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應速率隨時間t變化的示意圖。

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科目：高中化學 來源：0110 期中題 題型：實驗題

甲、乙兩位同學設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下
甲：①準確配制0．1 mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時加入0．1 mol·L-1的 HA 、HCl溶液各
10mL，按上圖裝好，觀察現(xiàn)象。
乙：①用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0．1 mol·L-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0．1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20mL）分別稀釋至100mL，再用pH計測其pH變化。
（1）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得0．1 mol·L-1的HA溶液的pH______1 （填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是：___________
A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
C．兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大
（2）乙同學設(shè)計的實驗第②步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動。加水稀釋，弱酸HA的電離程度
___________ （填“增大、減小、不變”）。
（3）甲同學為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計如下實驗：使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0．1 mol/L-1的HA溶液中，選擇加入_________試劑；
A．NaA固體（可完全溶于水）
B．1 mol/L-1 NaOH溶液
C．1 mol/L-1 H2SO4
D．2 mol/L-1 HA
（4）pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的有___________
A．若a＝4，則A是強酸，B是弱酸
B．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸
C．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
D．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

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