如下圖表示不同溫度和壓強(qiáng)下，對于可逆反應(yīng)2A(g)2M(g)+N(g)-Q平衡狀態(tài)的影響(p₁＜p₂)，圖中y軸可能表示的意義是(    )

A.在一定條件下A的轉(zhuǎn)化率                       B.氣體混合物中A的體積分?jǐn)?shù)

C.氣體混合物中M的體積分?jǐn)?shù)                   D.氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量

在一定溫度下的可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，生成物C的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)p₁和p₂，時間t₁和t₂的關(guān)系如圖所示，則在下列關(guān)系中正確的是(    )

A.p₁＞p₂                     B.p₁＜p₂                   C.m+n＞p+q                D.m+n＜p+q

某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L^-1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表所示。

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10—20 min時間內(nèi)平均反應(yīng)速率為__________mol·L^-1·min^-1。

(2)在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c₂=__________mol·L^-1，反應(yīng)經(jīng)20 min就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是___________________________________。

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v₁，則v₃__________v₁(填“＞”“=”或“＜”)，且c₃__________1.0 mol·L^-1(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。理由是_____________________________________________。

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的主要特征是(    )

A.反應(yīng)停止了                                 B.正、逆反應(yīng)的速率均為零

C.正、逆反應(yīng)都還在進(jìn)行                  D.正、逆反應(yīng)的速率相等

在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)；ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)做出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯誤的是(    )

A.圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高

C.圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示___________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值____________(填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。

(2)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850 ℃時發(fā)生如下反應(yīng)

CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)+Q(Q＞0)

CO和H₂O濃度變化如下圖，則0—4 min間平均反應(yīng)速率v(CO)=____________ mol·L^-1·min^-1。

850 ℃時物質(zhì)濃度的變化

t ℃時物質(zhì)濃度(mol·L^-1)的變化

時間/min	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

(3)t ℃(高于850 ℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3—4 min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；c₁數(shù)值_________0.08 mol·L^-1(填“大于”“小于”或“等于”)。

②反應(yīng)在4—5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是___________(單選)，表中5—6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是___________(單選)。

a.增加水蒸氣                    b.降低溫度                      c.使用催化劑                   d.增大氫氣濃度

反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測定的�；瘜W(xué)反應(yīng)H₂+Cl₂2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v=K［c(H₂)］^m［c(Cl₂)］ⁿ，式中K為常數(shù)，m、n的值可用下表中數(shù)據(jù)確定。

c(H2)/mol·L-1	c(Cl2)/mol·L-1	v/mol·L-1·s-1
1.0	1.0	1.0K
2.0	1.0	2.0K
2.0	4.0	4.0K

(1)由此可推得m、n的值分別為m=_________，n=_________。

(2)由公式可知_________〔填“c(H₂)”或“c(Cl₂)”〕對反應(yīng)速率的影響大。

某學(xué)生做濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)時，將3支試管編號為①②③，并按下表中物質(zhì)的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄下的時間數(shù)據(jù)是：16 s、28 s、33 s。請將3個數(shù)據(jù)填入下表的適當(dāng)位置，并寫出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

(1)將對應(yīng)①②③的時間分別寫出：

a.____________，b.____________，c.____________。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論_______________________________________________________。

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。

試管編號	加入3%Na2S2O3	加H2O	加H2SO4(1∶5)	出現(xiàn)渾濁時間
①	3 mL	3 mL	5滴	a.s
②	4 mL	2 mL	5滴	b.s
③	5 mL	1 mL	5滴	c.s

反應(yīng)A+3B2C在10 ℃時v(B)=0.3 mol·L^-1·s^-1，50 ℃時v(A)=25.6 mol·L^-1·s^-1，若溫度每升高10 ℃反應(yīng)速率增至原來的n倍，則n值為(    )

A.2                         B.3                            C.4                    D.5

100 mL 6 mol·L^-1的H₂SO₄跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行速率，又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的(    )

A.Na₂CO₃固體              B.水                  C.K₂SO₄溶液               D.KNO₃溶液