Question

(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示___________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值____________(填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。

(2)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850 ℃時發(fā)生如下反應(yīng)

CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)+Q(Q＞0)

CO和H₂O濃度變化如下圖，則0—4 min間平均反應(yīng)速率v(CO)=____________ mol·L^-1·min^-1。

850 ℃時物質(zhì)濃度的變化

t ℃時物質(zhì)濃度(mol·L^-1)的變化

時間/min	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

(3)t ℃(高于850 ℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3—4 min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；c₁數(shù)值_________0.08 mol·L^-1(填“大于”“小于”或“等于”)。

②反應(yīng)在4—5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是___________(單選)，表中5—6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是___________(單選)。

a.增加水蒸氣                    b.降低溫度                      c.使用催化劑                   d.增大氫氣濃度

Answer 1

解析：(1)根據(jù)平衡常數(shù)的定義可以作出回答。

(3)由題設(shè)表格中數(shù)據(jù)分析3—4 min時各物質(zhì)的濃度沒變，說明處于平衡狀態(tài)，根據(jù)題給表中數(shù)據(jù)0—2 min c(CO)每分鐘減少=0.031 mol·L^-1，根據(jù)速率與濃度的關(guān)系，隨濃度的減小，CO的變化速率減小，所以第3 min時，c(CO)＞0.138 mol·L^-1-0.031 mol·L^-1＞0.08 mol·L^-1。4—5 min間平衡逆向移動，根據(jù)平衡移動的影響因素和題給條件分析應(yīng)該是加入了生成物，即d；5—6 min之間c(CO)減小，而c(H₂O)和c(CO₂)增大，說明一定是增加水蒸氣，使平衡向正反應(yīng)方向移動了。

答案：(1)可逆反應(yīng)進行的程度越大  可能增大也可能減小

(2)0.03

(3)①平衡  大于  ②d  a