比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低。

(1)2s_______________3s    (2)2s_______________3d

(3)3p_x_______________3p_z    (4)3p_______________3s

(5)4f_______________6f     (6)3d_______________4s

39號(hào)元素釔的電子排布式應(yīng)是下列排布的哪一種(    )

A.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹5s²

B.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s²5p¹

C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s²4d¹

D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s²5d¹

Pb²⁺的價(jià)電子結(jié)構(gòu)是(    )

A.5s²              B.6s²6p²                  C.5s²5p²                   D.5s²5p⁶5d¹⁰6s²

某一能層上d能級(jí)所能容納的最多電子數(shù)為(    )

A.6                    B.10                     C.14                    D.15

符號(hào)為N的能層最多能容納的電子數(shù)為(    )

A.18                  B.32                    C.50                   D.72

下列4種物質(zhì)熔沸點(diǎn)由高到低排列的是__________。?

①金剛石（C—C）　    ②鍺（Ge—Ge）　   ③晶體硅（Si—Si）　  ④金剛砂（Si—C）?

 

維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C₆H₈O₆）具有較強(qiáng)的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過(guò)在弱酸性溶液中用已知溶液的I₂溶液進(jìn)行滴定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

C₆H₈O₆+I₂C₆H₆O₆+2HI?

現(xiàn)欲測(cè)定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測(cè)得的數(shù)據(jù)如下。取10 mL 6 mol·L^-1CH₃COOH，加入100 mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.200 0 g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1 mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.050 00 mol·L^-1的I₂溶液進(jìn)行滴定，直至溶液中的藍(lán)色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00 mL I₂溶液。?

（1）為何加入的CH₃COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？?

（2）計(jì)算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。?

某核素R具有微弱放射性，其原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多43。有它組成的固體單質(zhì)A，在一定條件下密度為6.88 g·cm^-3。用X射線研究其固體表明：在邊長(zhǎng)為1.00×10^-7 cm的立方體中含有20個(gè)原子。R在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)為+2價(jià)、+4價(jià)，在溶液中R²⁺穩(wěn)定，而R⁴⁺具有氧化性，可將NO氧化為HNO₃。氧化物R₃O₄的性質(zhì)與Fe₃O₄有些類(lèi)似。R的另一種質(zhì)量數(shù)比R少2的同位素較為穩(wěn)定，與鐵可形成合金，在潮濕的環(huán)境中易形成鐵銹。R的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療衛(wèi)生、科學(xué)技術(shù)等各個(gè)領(lǐng)域都有很多用途，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）R原子的摩爾質(zhì)量。_____________________

（2）R原子的外圍電子排布式。_____________________

（3）R元素處于周期表中的位置。_____________________?

（4）R⁴⁺加到FeCl₂溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。_____________________?

（5）R₃O₄因具有氧化性，被大量用于油漆材料，涂在鋼鐵表面，有利于形成耐腐蝕的鈍化層。R₃O₄與定量的HNO₃反應(yīng)，生成R的氧化物、R的硝酸鹽和水三種物質(zhì)。寫(xiě)出此反應(yīng)的方程式。_______________________________________________________________

某固體僅由一種元素組成，其密度為5.0 g·cm^-3。用X射線研究該固體的結(jié)構(gòu)時(shí)得知：在邊長(zhǎng)為10^-7 cm的正方體中含有20個(gè)原子，則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）下列__________（填寫(xiě)編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。?

①a、c、h�、赽、g、k�、踓、h、l�、躣、e、f?

（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：?

①原子核對(duì)核外電子的吸引力　②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向?

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol^-1）：

	鋰	X	Y
失去第一個(gè)電子	519	502	580
失去第二個(gè)電子	7296	4570	1820
失去第三個(gè)電子	11799	6920	2750
失去第四個(gè)電子	—	9550	11600

①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量__________。?

②表中X可能為以上13種元素中的__________（填寫(xiě)字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式__________。

③Y是周期表中_____族元素。?

④以上13種元素中，__________（填寫(xiě)字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。