Question

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）下列__________（填寫編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。?

①a、c、h�、赽、g、k�、踓、h、l�、躣、e、f?

（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：?

①原子核對(duì)核外電子的吸引力�、谛纬煞�(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向?

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol^-1）：

	鋰	X	Y
失去第一個(gè)電子	519	502	580
失去第二個(gè)電子	7296	4570	1820
失去第三個(gè)電子	11799	6920	2750
失去第四個(gè)電子	—	9550	11600

①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量__________。?

②表中X可能為以上13種元素中的__________（填寫字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式__________。

③Y是周期表中_____族元素。?

④以上13種元素中，__________（填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

Answer 1

解析：解答本題時(shí)可按順序作答：除凡是金屬元素形成的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體外，還應(yīng)注意到一個(gè)特例即碳元素形成的單質(zhì)——石墨也是電的良導(dǎo)體。根據(jù)碳元素和金屬元素在元素周期表中的位置可作出判斷。

在解答Li原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需能量為什么要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子的能量要充分利用題給兩個(gè)信息：?

Li 　　Li⁺　　

鋰原子不穩(wěn)定，Li⁺已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；由表中所提供數(shù)據(jù)表明，X原子最外層只有一個(gè)電子，因?yàn)槭�去第一個(gè)e^-所需能量與失去第2個(gè)電子所需能量相差約9倍，而分別失去第2個(gè)電子、第3個(gè)電子，直至失去第4個(gè)電子所耗掉的能量分別為4 570 kJ·mol^-1、6 920 kJ·mol^-1和9 550 kJ·mol^-1相差均不到2倍，說(shuō)明X原子最外電子層只有1個(gè)電子，其余3個(gè)電子處于同一電子層，故可推知X是鈉元素的原子，由j在元素周期表中的位置可推出j是氧元素，同理可分析出，Y元素原子的最外層有3個(gè)電子，其理由是當(dāng)失去Y原子核外第一個(gè)電子時(shí)耗能量580 kJ·mol^-1，而失去第二個(gè)電子時(shí)耗掉能量182 010·mol^-1，是失去第一個(gè)電子所耗能量的3.1倍，而失去第3個(gè)電子所耗能量約是失去第二個(gè)電子能量的1.5倍，而失去第四個(gè)電子所耗能量約是失去第3個(gè)電子所耗能量的4.24倍，說(shuō)明前3個(gè)電子能量相差不大，而前3個(gè)電子與第4個(gè)電子能量相差較大，故前3個(gè)電子處于一個(gè)電子層，后一個(gè)電子位于另一個(gè)電子層，因其最外層只有3個(gè)電子，故Y元素位于ⅢA族。Na和O可形成Na₂O和Na₂O₂兩種化合物。因?yàn)閙元素是O族元素為稀有氣體元素，故該元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。?

答案：(1)①④　(2)①Li原子失去一個(gè)電子后，Li⁺已經(jīng)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難　②a　Na₂O和Na₂O₂�、邰驛或第三主族　④m