據(jù)報(bào)道我國(guó)最近合成多種元素的新的同位素，其中一種是(鉿)，它的中子數(shù)是(    )

A.72                    B.113                       C.185                   D.257

A、B、C、D、E五種元素，C和D原子序數(shù)分別比E和A的原子序數(shù)大1，B和D的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B是同周期中原子半徑最大的元素(除稀有氣體元素外)。A元素在其最高價(jià)氧化物中含量是40%，在其氫化物中的含量是94.1%，A元素原子中質(zhì)子、中子、電子數(shù)相等。18 g C的單質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成22.4 L氫氣。C元素原子中有14個(gè)中子。則：

(1)A、B、C、D、E各是(填寫元素符號(hào)) _________________________________________。

(2)A、B、C、D、E在周期表中的位置依次是____________________________________。

(3)A、B、C、D、E中得電子能力最強(qiáng)的元素是_________________，失電子能力最強(qiáng)的元素是____________。

(4)現(xiàn)行元素周期表中得電子能力最強(qiáng)的元素是_________________，失電子能力最強(qiáng)的元素是______________。

(5)隨著周期表的逐步完善，用發(fā)展的觀點(diǎn)分析，元素周期表中得失電子能力最強(qiáng)的元素是否會(huì)發(fā)生變化?

__________________________________________

氮化鈉(Na₃N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用生成NH₃和氫氧化鈉。請(qǐng)完成下列問題：

(1)Na₃N的電子式是____________，該化合物由____________鍵形成。

(2)Na₃N與鹽酸反應(yīng)生成____________種鹽。

(3)Na₃N與水反應(yīng)屬于____________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。

(4)比較Na₃N中兩種粒子的半徑：Na⁺____________N^3-(填“＞”“＝”或“＜”)

某同學(xué)在畫某種元素的一種單核粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)其質(zhì)子數(shù).請(qǐng)你根據(jù)下面的提示作出自己的判斷。

(1)該粒子是中性粒子，這種粒子的符號(hào)是__________________。

(2)該粒子的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種粒子的符號(hào)是________________。

(3)該粒子的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，原子的還原性很強(qiáng)，這種粒子的符號(hào)是_______________。

(4)該粒子的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，原子的氧化性很�?qiáng)，這種粒子的符號(hào)是_______________。

下圖是某同學(xué)畫的六種粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)你給他認(rèn)真批改，指出其中的錯(cuò)誤。

下列電子式正確的是(    )

下列表示物質(zhì)形成過程的電子式正確的是(    )

下列判斷不正確的是(    )

A.SO₂具有可燃性                B.HCl是共價(jià)化合物

C.純堿是碳酸鹽                   D.H₂SO₄是離子化合物

下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是(    )

A.晶體碘升華                           B.溴蒸氣被木炭吸附

C.食鹽受熱熔化                        D. HCl氣體溶于水

下列說法中正確的是(    )

A.難失電子的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)

B.易得電子的原子所形成的簡(jiǎn)單陰離子，其還原性一定強(qiáng)

C.在離子化合物中不可能存在非極性鍵

D.離子化合物在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電