Question

下圖是某同學畫的六種粒子的原子結構示意圖，請你給他認真批改，指出其中的錯誤。

Answer 1

解析：本題實際上可加深我們對核外電子分層排布四條規(guī)律的理解。在分析粒子的原子結構示意圖正誤時，這四條規(guī)律必須同時滿足。原子結構示意圖除可以表示原子的結構外，還可以表示陰、陽離子的結構。需要注意的是，表示陰、陽離子的結構時，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是存在差別的。

答案：(1)根據(jù)電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，應該先排滿第一層再排第二層，第一層最多可以容納2個電子，剩下1個排在第二層，所以a是錯誤的。

(2)第三層最多可以容納18個電子，但是在此結構中，第三層同時是最外層，最外層容納的電子數(shù)不能超過8個，所以K原子的核外電子排布隨電子層數(shù)的遞增依次為2、8、8、1，b也是錯誤的。

(3)第二層最多容納8個電子，所以c錯。

(4)第三層最多容納18個電子，所以d錯。

(5)S^2-的核外電子數(shù)為18，所以S^2-的核外電子排布應該為2、8、8，所以e錯。

(6)Mg²⁺的核外電子數(shù)為10，但核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)仍然為12而不是10，所以f錯。