某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為：。對該物質(zhì)的分析判斷正確的是

A.該物質(zhì)是一個離子化合物

B.該物質(zhì)的分子中只含有共價鍵.配位鍵兩種作用力

C.該物質(zhì)是一種配合物，其中Ni原子為配位體

D.該物質(zhì)中C、N、O原子存在孤對電子

用下列裝置能達到有關(guān)實驗目的且無錯的是

A.用甲圖裝置電解精煉鋁        B.用乙圖裝置證明濃硫酸具有強氧化性

C.用丙圖裝置可制得金屬錳      D.用丁圖裝置驗證NaHCO₃和Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性

前進中學研究性學習小組為了測定某一鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度，計劃采用甲基橙作指示劑，利用碳酸鈉溶液進行滴定。現(xiàn)需用480 mL 0.1 mol/L的碳酸鈉溶液，選取500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是

A、稱取5.2 g碳酸鈉，加入500 mL水     B、稱取13.7 g碳酸鈉晶體配成500 mL溶液

C、稱取5.3 g碳酸鈉，加入500 mL水     D、稱取14.3 g碳酸鈉晶體配成500 mL溶液

在由5種基團叫－CH₃、－OH、－CHO、－C₆H₅、－COOH兩兩組成的物質(zhì)中，能與NaOH反應的有機物有

    A.4種            B.5種           C.6種     D.7種

600 K時，在容積可變的透明容器內(nèi)，反應2HI(g) I₂(g)＋H₂(g)達到平衡狀態(tài)A。保持溫度不變，將容器的容積壓縮成原容積的一半，達到平衡狀態(tài)B。

⑴按上圖所示的虛線方向觀察，能否看出兩次平衡容器內(nèi)顏色深淺的變化?并請說明理由。答：                                                                

⑵按上圖所示的實線方向觀察(活塞無色透明)，能否看出兩次平衡容器內(nèi)顏色深淺的變化?并請說明理由。答：                                                       

在一個密閉容器中，可逆反應aA(g)==bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則

A.平衡向正反應方向移動了          B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了           D.a>b

用鐵片與稀硫酸反應制H₂，下列措施不能使H₂生成速率加大的是

A.加熱   B.改用濃硫酸   C.滴加少量CuSO₄溶液    D.改鐵片為鐵粉

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)₂后恰好恢復到電解前的濃度和PH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

A.0.1mol      B.0.2mol      C.0.3mol     D.0.4mol

將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c (SO₄^2－）：c (H⁺)約為

A.1：1　　　B.1：2　　　C.1：10　　　D.10：1

平達喜是常用的中和胃酸的藥物，它的化學成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽，其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為0.040。取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol?L^－1鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5mL時，開始產(chǎn)生CO₂，加入鹽酸至45.0mL時正好反應完全。若在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74g。試通過計算推測該堿式鹽的化學式。