在一個(gè)密閉容器中，可逆反應(yīng)aA(g)==bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了          B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了           D.a>b

AC。

錯(cuò)解分析:沒(méi)有真正理解量的變化（體積變化引起濃度變化）關(guān)系。根據(jù)題意，當(dāng)體積增大時(shí)，B的濃度減小，因此。增大體積（減小壓強(qiáng)）時(shí)平衡向左移動(dòng)，因此A的轉(zhuǎn)化率減小。根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可知a>b。錯(cuò)選BD。

解題指導(dǎo):當(dāng)容器的體積增大一倍時(shí)，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，B的濃度應(yīng)該為原來(lái)的50%。但題目指出，新平衡中B的濃度為原來(lái)的60%（大于50%），因此說(shuō)明平衡發(fā)生移動(dòng)，而且朝正反應(yīng)方向移動(dòng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)密閉容器中，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板，將容器分成兩部分．當(dāng)左邊充入28gN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時(shí)，隔板處于如圖所示位置（兩側(cè)溫度相同）．則混合氣體中CO和CO2的分子個(gè)數(shù)比為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)密閉容器中有可逆反應(yīng)：A+2B（g）?3C（g），該反應(yīng)在不同條件下的生成物C的百分含量ω（C）與反應(yīng)時(shí)間t有如圖所示關(guān)系．根據(jù)上述圖象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
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A、T1＜T2，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B、P1＜P2，A為非氣態(tài)物質(zhì)C、達(dá)到平衡時(shí)，再加入少量反應(yīng)物A，可使反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率增大D、恒容條件下混合氣體的密度保持不變時(shí)反應(yīng)一定達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：福建省南安一中高一化學(xué)《化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界》同步練習(xí)卷（帶解析） 題型：單選題

在一個(gè)密閉容器中，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板，將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時(shí)，隔板處于如右圖所示位置（兩側(cè)溫度相同）。則混合氣體中CO和CO2的分子個(gè)數(shù)比為 （   ）

A．1:1B．1:3C．2:1D．3:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆四川省資陽(yáng)市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一個(gè)密閉容器中有可逆反應(yīng)：A + 2B(g)3C(g)，該反應(yīng)在不同條件下的生成物C的百分含量ω(C)與反應(yīng)時(shí)間t有如圖所示關(guān)系。根據(jù)上述圖象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．T1＜T2，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．P1＜P2 ，A為非氣態(tài)物質(zhì)

C．達(dá)到平衡時(shí)，再加入少量反應(yīng)物A，可使反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率增大

D．恒容條件下混合氣體的密度保持不變時(shí)反應(yīng)一定達(dá)到平衡

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山西省高三3月月考理綜部分（解析版） 題型：填空題

（16分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。

(1)一定條件下，在一個(gè)密閉容器中充入氣體：N2 2mol、H2 6mol，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為50%，同時(shí)放熱92.3KJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______________________________。

(2)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關(guān)的反應(yīng)式為：N2+3H22NH3 。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=______________。升高溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。

②不同溫度、壓強(qiáng)下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見(jiàn)下表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1∶3）。分析表中數(shù)據(jù)，                    （填溫度和壓強(qiáng)）。時(shí)H2轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不選用該條件的主要原因是               。

③下列關(guān)于合成氨說(shuō)法正確是               （填字母）

A．使用催化劑可以提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率

B．尋找常溫下的合適催化劑是未來(lái)研究的方向

C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

(3)最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O，你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯        性(填“酸性”、“中性"、“堿性”)，寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式                    。

(4)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31）。

已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為       mol/L。

 

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