（4分）哥倫比亞號航天飛機曾經用高氯酸銨（化學式為NH₄ClO₄）作為固體燃料，1mol的高氯酸銨分解時除產生2mol水蒸氣和1molO₂外，其他的組成元素均以單質氣體形式放出，因而產生巨大的推動力，寫出高氯酸銨分解的方程式                       ，根據反應原理，生成物混合氣體的平均摩爾質量為        （計算結果保留一位小數）。

在常溫下，往20 L的密閉容器內通入a mol氫氣和b mol氧氣，已知a≤4，b≤4，且a、b均是正整數，點燃后充分反應，恢復到原來的溫度，容器內的氣體（水蒸氣忽略不計）密度的最大值可能是

     A． 5.6 g/L      B．9.6 g/L        C．4.8 g/L       D． 56 g/L

往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴人AgNO₃溶液，沉淀的質量與加入AgNO₃溶液體積的關系如右圖所示。則原溶液中c (I^－) /
c (Cl^－) 的比值為

A． (V₂－V₁) / V₁       B． V₁ / V₂

C． V₁ / (V₂－V₁）      D． V₂ / V₁

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺ 離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－離子完全沉淀。反應中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。據此得知原混合溶液中的Na⁺ 的濃度是

A．(y－2x) / a mol/L                B． (y－x) / a mol/L   

C．(2y－2x) / a mol/L               D．（2y－4x）/ a mol/L

溴化碘的化學式為IBr，它的化學性質活潑，能與大多數金屬反應，也能與某些非金屬單質反應，它與水反應的化學方程式為：H₂O+IBr＝HBr+HIO下列關于溴化碘的敘述中正確的是            

A．IBr與水反應是一個氧化還原反應

B．把0.1molIBr加入水中配成500mL溶液，所得溶液中Br^－和I^－的物質的量濃度均為0.2mol/L

C．在某些化學反應中，IBr可以作氧化劑

D．IBr不能與NaOH溶液反應

將30％的H₂SO₄和50％的H₂SO₄等體積相混合，所得溶液的質量分數為

 A．＞40%       B．＜40%        C．＝40%       D．無法確定 

已知由二氧化碳和氧氣組成的混合氣體，其平均相對分子質量為38，則該混合氣體中二氧化碳和氧氣的質量比 

A．1∶1       B．1∶2        C．11∶8       D．8∶11

下圖是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組反應中能利用這套裝置進行實驗的是（中間裝置
的液體是濃硫酸） 

A.鋅和稀硫酸          B．二氧化錳和濃鹽酸   

C．過氧化鈉和水       D．高錳酸鉀和濃鹽酸

由Na、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10克，與足量的鹽酸反應生成的氫氣在標況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是

A．Na         B．Fe           C．Al           D．Mg