在常溫下，往20 L的密閉容器內(nèi)通入a mol氫氣和b mol氧氣，已知a≤4，b≤4，且a、b均是正整數(shù)，點燃后充分反應，恢復到原來的溫度，容器內(nèi)的氣體（水蒸氣忽略不計）密度的最大值可能是

     A． 5.6 g/L      B．9.6 g/L        C．4.8 g/L       D． 56 g/L

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉和氯氣，圖為某實驗小組自制的電解飽和食鹽水的簡易裝置，
（1）寫出電解飽和氯化鈉溶液時，總離子反應方程式：
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
（2）下列有關(guān)說法正確的是
A．電解一段時間后，往蛋殼內(nèi)溶液中滴加幾滴
紫色石蕊試液，先變紅后又褪色
B．蛋殼表面纏繞鐵絲發(fā)生氧化反應
C．為增強導電性，可將石墨棒換成銅電極
D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸
（3）電解200mL 0.5mol/L的NaCl溶液，在標準狀況下，陰極收集到2.24L氣體時，
陽極產(chǎn)生的氣體為
1.68
1.68
L，常溫下，若將電解后的溶液稀釋至1L，則溶液的pH約為
13
13
；若將陽極生成的氣體通入電解后的溶液中，反應的離子方程式為
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
，充分反應后，則所得溶液中陰離子的濃度由大到小依次是
C（Cl-）＞C（ClO-）＞C（OH-）
C（Cl-）＞C（ClO-）＞C（OH-）
．
（4）若將電解后陽極所產(chǎn)生的氣體全部通入1mol/L 500mL Na2SO3的溶液中，使之充分反應（假設(shè)溶液的體積變化忽略不計），則所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度最多為
0.2
0.2
 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?江西二模）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法．請回答下列問題：
（1）450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2.6mol H2和1mol N2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時間/min 5 10 15 20 25 30
c（NH3）/mol?L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
①5min內(nèi)，消耗N2的平均反應速率為
0.008mol．L-1
0.008mol．L-1
，此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=
0.1（L/mol）2
0.1（L/mol）2
；反應達到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時該反應的v（N2）正
＜
＜
v（N2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”=）．
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
CE
CE
（填序號字母）
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．v（N2）正=3v（H2）逆         C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變      E．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變
③若改變某一條件，達新平衡時n（H2）=1.60mol，下列說法正確的是
BD
BD
．
A．平衡一定正向移動            B．可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
C．可能是降低了容器的溫度      D．可能是縮小了容器的體積
（2）450℃時，在另一密閉容器中進行上述合成氨的反應，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
N2 H2 NH3
起始濃度（mol/L） 0.2 0.3 0.2
平衡濃度（mol/L） a b c
請回答：
①各物質(zhì)的平衡濃度可能是
B
B
．
A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L   D．a(chǎn)=0.3mol/L
②a的取值范圍是：
0.1＜a＜0.3
0.1＜a＜0.3
．
③請用數(shù)學表達式表示下列量之間的關(guān)系：
（I）a與b的關(guān)系：
3a=b+0.3
3a=b+0.3
．
（Ⅱ）a、b、c的關(guān)系：
c2/（a×b3）=0.1
c2/（a×b3）=0.1
．
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水可發(fā)生下列反應：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），此反應的△S
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”），△H=
+1530kJ/mol
+1530kJ/mol
．（已知：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol）

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科目：高中化學 來源：上海市閔行區(qū)2013年高考一�；瘜W試題 題型：022

氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點–54.1℃，沸點69.1℃．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻迫。�

SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)＋97.3kJ

1．試寫出常溫常壓下化學平衡常數(shù)K的表達式：K＝________；

若在此條件下，將化學平衡常數(shù)K增大，化學反應速率v正也增大，可采取的措施是________(選填編號)．

a．降低溫度

b．移走SO2Cl2

c．增加反應物濃度

d．無法滿足上述條件

2．為了提高上述反應中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是________(選填編號)．

a．縮小容器體積

b．使用催化劑

c．增加SO2濃度

d．升高溫度

在100℃時，往上述平衡體系中加入37Cl2，一段時間后，則平衡體系中含有37Cl的物質(zhì)有________(選填編號)．

a．只有37Cl2

b．只有SO237Cl2

c．37Cl2和SO237Cl2

d．無法判斷

3．下列描述中能說明上述反應已達平衡的是________(選填編號)．

a．v(Cl2)＝v(SO2)

b．容器中氣體壓強不隨時間而變化

c．c(Cl2)∶c(SO2)＝1∶1

d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化

4．300℃時，體積為1 L的密閉容器中充入16.20 g　SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO27.616 g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20 g　SO2Cl2，當再次達平衡時，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是________．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：

(1)450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/mol·L—1

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

①5 min內(nèi)，消耗N2的平均反應速率為_______________，此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=_______________；反應達到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時該反應的v（N2）正_______________v（N2）逆（填寫“>”、“=”或“<”=）。

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（填序號字母）

A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2   

B．v（N2）正=3v（H2）逆          C.容器內(nèi)壓強保持不變   

D．混合氣體的密度保持不變      E.容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變

③若改變某一條件，達新平衡時n(H2)=1.60mol ，下列說法正確的是_____________。

A.平衡一定正向移動           B.可能是向容器中加入了一定量的H2氣體

C.可能是降低了容器的溫度      D.可能是縮小了容器的體積

（2）450℃時，在另一密閉容器中進行上述合成氨的反應，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：

 

N2

H2

NH3

起始濃度（mol/L）

0.2

0.3

0.2

平衡濃度（mol/L）

a

b

c

請回答：

①各物質(zhì)的平衡濃度可能是_______________．

A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L    C．c=0.4mol/L   D．a(chǎn)=0.3mol/L

②a的取值范圍是：_______________．

③請用數(shù)學表達式表示下列量之間的關(guān)系：

(I)a與b的關(guān)系：_______________。

(Ⅱ)a、b、c的關(guān)系：_______________。

(3) 根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水可發(fā)生下列反應：2N2（g）＋6H2O(l) 4NH3（g）＋3O2（g），此反應的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。

（已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol）

 

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