下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是

    ①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素

    ②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

    ③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

    ④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料

A．①②        B．②③       C．①④          D．③④

三聚氰胺固體化學式為C₃N₆H₆,主要用作有機化工原料，動物長期攝入會造成生殖、泌尿系統(tǒng)的損害,膀胱、腎部結(jié)石,添加在食品中,可以提高食品中蛋白質(zhì)檢測數(shù)值，若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A,則下列說法錯誤的是                                                

A．1 mol C₃N₆H₆含有15 N_A個原子

B．標況下，1 mol C₃N₆H₆的體積為22.4 L

C．三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126 g?mol^-1

D．1 mol C₃N₆H₆含有6 N_A個N原子

（8分）沼氣是一種廉價的能源。農(nóng)村富有秸稈、雜草等廢棄物，它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后，便可以產(chǎn)生沼氣，可以用來點火做飯。

（1）已知：；∆H＜0。請評價這個反應(yīng)的實際價值與意義：                                               。（至少兩點）

（2）煤的主要成分是碳，寫出煤和沼氣中的主要成分燃燒過程的化學方程式：

                                     ，                                  

并指出哪一種燃料對環(huán)境的污染小？                      。

（3）8g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時能放出445kJ的熱量，寫出甲烷燃燒生成液態(tài)水時的熱化學反應(yīng)方程式：                                                

（4）若建立沼氣發(fā)電站，則可以實現(xiàn)把           轉(zhuǎn)化為電能。

在500ｍL  0.2 mol?L^－1的稀硝酸中加入1.92克銅片，讓其充分反應(yīng)。試求：

（1）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下所占的體積為多少？

（2）反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度是多少？(溶液體積變化忽略不計)

（3）若要使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化為Cu(OH)₂沉淀，應(yīng)加入0.2 mol?L^－1的氫氧化鈉溶液多少毫升？

（6分）由銅片、鋅片和足量稀H₂SO₄組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，一段時間后某極產(chǎn)生3.36 L（標準狀況）的氣體。

問：

（1）負極是        （填“鋅”或“銅”），發(fā)生        反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

（2）正極的電極反應(yīng)為                            

（3）產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子          mol。

（8分）A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B。用圓底燒瓶收集干燥的B，按圖1裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到藍色噴泉；實驗室也可用A與濃H₂SO₄反應(yīng)制無色氣體C，C氣體能使品紅溶液褪色。用圓底燒瓶收集干燥的C，仍按圖1裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到紅色噴泉。

（1）A晶體的化學式是            ，B氣體的化學式             

（2）圖2是制取并收集氣體B的部分裝置，在圖中方框內(nèi)繪出用圓底燒瓶收集B的儀器裝置簡圖，圖中倒置漏斗的作用                           

（3）若用一支試管來收集B，檢驗B氣體是否收集滿的方法及現(xiàn)象是                                  

圖1               圖2

（10分）某非金屬單質(zhì)A經(jīng)如下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答：

（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體。

①寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

②把B通入BaCl₂溶液中，然后滴加適量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀化學式為：                 

③D的濃溶液在加熱的條件下可與Cu反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為：

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。

①寫出A單質(zhì)的電子式           。

②C→D的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：　　　　　　　　

③寫出A與H₂反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式：             

（10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第       周期第      族。

根據(jù)元素周期律，預(yù)測：酸性強弱 H₃AsO₄          H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）

（2）元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為____________，在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度比S與H₂反應(yīng)限度   　　　 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)

（3）Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是_______________________________________。

（4）下列說法正確的是         

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小

B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強

C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

(6分)某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學方程式：                     ；

（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為            （mol?L^-1?min^-1）；

（3）3min后圖中曲線所表示的含義是                     。

已知 6FeSO₄＋2KNO₃ ＋4H₂SO₄ ＝K₂SO₄＋3Fe₂(SO₄)₃＋2NO↑＋4H₂O，下列判斷正確的是

A．上述反應(yīng)中KNO₃是還原劑

B．反應(yīng)中H₂SO₄是氧化劑

C．上述反應(yīng)中Fe²⁺既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了還原性

D．當產(chǎn)生0.1molNO時，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol