（6分）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，一段時(shí)間后某極產(chǎn)生3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體。

問(wèn)：

（1）負(fù)極是        （填“鋅”或“銅”），發(fā)生        反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

（2）正極的電極反應(yīng)為                            

（3）產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子          mol。

（1）鋅；氧化（各1分）

（2）2H++2e-=H2↑（2分）  

（3）0.3（2分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，一段時(shí)間后某極產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體．問(wèn)：
（1）負(fù)極是
鋅
鋅
（填“鋅”或“銅”），發(fā)生
氧化
氧化
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；
（2）正極的電極反應(yīng)為
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
；
（3）產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子
0.3
0.3
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．
（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A．
不能
不能
B．
能
能
．（填“能”或“不能”）
（2）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生原電池腐蝕，一段時(shí)間后某電極產(chǎn)生3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體．
①負(fù)極是
鋅
鋅
（填“鋅”或“銅”），發(fā)生
氧化
氧化
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；
②正極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-→H2↑
2H++2e-→H2↑
；
③產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子
0.3
0.3
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．
（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，
B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A．
不能
不能
B．
能
能
．（填“能”或“不能”）
（2）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生原電池腐蝕，一段時(shí)間后某電極產(chǎn)生3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體．
①負(fù)極是
鋅
鋅
（填“鋅”或“銅”），發(fā)生
氧化
氧化
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；
②正極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；
③產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子
0.3
0.3
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年北京市八一中學(xué)高一第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．NaOH + HCl =" NaCl" + H2O，
B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A．         B．           。（填“能”或“不能”）
（2）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生原電池腐蝕，一段時(shí)間后某電極產(chǎn)生3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。
①負(fù)極是        （填“鋅”或“銅”），發(fā)生         反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；
②正極的電極反應(yīng)式為                                 ；
③產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子               mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年吉林省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：填空題

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．NaOH + HCl = NaCl + H2O，

B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A．          B．            。（填“能”或“不能”）

（2）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生原電池腐蝕，一段時(shí)間后某電極產(chǎn)生3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。

①負(fù)極是         （填“鋅”或“銅”），發(fā)生          反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；

②正極的電極反應(yīng)式為                                  ；

③產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子                mol。

 

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