下列說法正確的是

A．蛋白質(zhì)、纖維、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物

B．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技術(shù)，可以降低機(jī)動(dòng)車輛尾氣中有害氣體排放

  C．使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用

  D．石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料

“白鐵皮”具有較強(qiáng)的耐腐蝕性，是生產(chǎn)中常用的金屬材料之一。鍍鋅層猶如鐵皮的保護(hù)層，這層膜的厚度及均勻度也成了判斷鍍層質(zhì)量的重要指標(biāo)。某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定鍍鋅鐵皮的厚度，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：取三塊鍍鋅鐵皮（A、B、C，截自同一塊鍍鋅鐵皮），將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中，加入40mL 6mol?L^―1鹽酸，反應(yīng)時(shí)用玻璃棒小心翻動(dòng)鍍鋅鐵皮，待鋅鍍層反應(yīng)完全時(shí)，立即將未反應(yīng)的鐵皮取出，洗滌、小心烘干、稱量。將B、C重復(fù)上面實(shí)驗(yàn)。

（1）鋅鍍層完全反應(yīng)的標(biāo)志是          。

（2）如何檢驗(yàn)鐵片已經(jīng)洗凈          。

（3）該小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄及數(shù)據(jù)處理如下，完成下列表格（鋅的密度為7.14g/cm³）

計(jì)算鍍鋅鐵皮鋅鍍層平均厚度（單側(cè)）          cm。本實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因可能有哪些（任意例舉兩種）          、      

方案二：已知鋅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)離子方程式為：Zn+2OH^―+2H₂O=[Zn(OH)₄]^2―+H₂↑。某同學(xué)按右圖裝置設(shè)計(jì)了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案，將單側(cè)面積為S cm²、質(zhì)量為m g的鍍鋅鐵皮放入6mol?L^―1  NaOH溶液中。回答下列問題：

（4）裝置中導(dǎo)管a的作用是          。

（5）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移動(dòng)C，使干燥管和C中液面相平。上述操作的順序是          （填序號(hào)）。

（6）實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V₁ mL、V₂ mL（實(shí)驗(yàn)條件的氣體摩爾體積為V_m mol?L^―1）。則鍍鋅鐵皮的厚度為          cm。（寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式）

（6分）實(shí)驗(yàn)室里用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來制取適量的氯氣�，F(xiàn)用100ml的濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為5.6升，計(jì)算：

（1）理論上需要參加反應(yīng)的二氧化錳多少克？

（2）被氧化的HCl的質(zhì)量為多少克？

（4分）右圖是“康師傅”牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后計(jì)算。

（1）該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是       ；

（2）一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過       mol。（注：1 g =10³ mg）

（6分）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察     ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃ 更為合理，其理由是     。寫出H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式     ；

（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為     ，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是     。

（6分）某化學(xué)課外小組的同學(xué)為探究化學(xué)反應(yīng)限度，做了許多實(shí)驗(yàn)，其中一個(gè)如下：

實(shí)驗(yàn)探究：在一定條件下，大部分化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度。

以 KI溶液和FeCl₃溶液反應(yīng)為例（2Fe³⁺ + 2I^- = 2Fe²⁺ + I₂）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究此反應(yīng)存在一定的限度。

可選試劑：①0. 1mol?L ^－1KI溶液；②0. 1mol?L ^－1 FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄。

實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）取5mL 0. 1mol?L ^－1 KI溶液,再滴加幾滴0. 1mol?L ^－1FeCl₃溶液

（2）充分反應(yīng)后，將溶液分成三份

（3）取其中一份，滴加試劑     （填序號(hào)），用力振蕩一段時(shí)間，現(xiàn)象     ，說明     。

（4）另取一份，滴加試劑     （填序號(hào)），現(xiàn)象     ，說明     。

（6分）已知A~K均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。請回答以下問題：

（1）C是     ，H是     （填化學(xué)式）；

（2）A與B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為     ；

（3）向F中通入足量CO₂生成K的離子方程式為     。

（6分）“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS₂）氧化為Fe₂(SO₄)₃，并使溶液酸性增強(qiáng)，其過程如圖：

（1）該反應(yīng)過程的化學(xué)方程式為         ；

（2）人們可利用Fe₂(SO₄)₃作強(qiáng)氧化劑溶解銅礦石（Cu₂S），然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式（請將①補(bǔ)充完整）：

①Cu₂S＋Fe^3＋＋H₂O Cu^2＋＋Fe^2＋＋（    ）＋SO₄^2－

②         。

（5分）下圖是一種用于顯示事物異同點(diǎn)的信息處理方法。圖1中兩個(gè)圓分別代表碳酸鈉和碳酸氫鈉的有關(guān)信息，兩圓重疊區(qū)域表它們的共同特點(diǎn)（相似點(diǎn)），重疊區(qū)域以外的部分表示它們獨(dú)有的特征（不同點(diǎn)）。請你在圖下的空格內(nèi)填寫適當(dāng)內(nèi)容。（每處只要求填一點(diǎn)）

（1）       ；（2）       ；（3）       ；（4）       ；（5）       。

下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與右邊坐標(biāo)圖形相符合的是

A．稀鹽酸滴加到一定量NaHCO₃溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為氣體體積）B．NaOH溶液滴入Ba(HCO₃)₂溶液中（橫坐標(biāo)是NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量）C．稀鹽酸滴加到AgNO₃溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）

D．稀硫酸滴加到Ba(OH)₂溶液中（橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）