鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“>”或“<”）

    SiC__________Si； SiCl₄___________SiO₂

（2）能不能根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷單質(zhì)Si 和化合物SiCl₄的熔點高低？____________（填“能”或“不能”），原因是_________________________________________________________

（3）如圖立方體中心的“? ”表示金剛石晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“? ”表示出與之緊鄰的碳原子

（4）工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。�

     SiCl₄(g) + 2H₂（g）  ^高溫    Si（s）+4HCl（g)  

計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為__________________________

A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D^2-與E²⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請回答：

（1）C單質(zhì)的電子式_________，F(xiàn)元素原子的電子排布式_________________，

E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________

（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是____________________________

（3）化合物甲為固體時屬于________晶體，E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式

為____________________________________________________________。

根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），

回答下面各題：

（1）在周期表中，最可能處于同一族的是___________

A．Q和R       B．S和T       C．T和U       D．R和T       E．R和U

（2）下列離子的氧化性最弱的是____________

A．S^2＋           B．R^2＋         C．T^3＋         D．U^＋

（3）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是____________

A．硼            B．鈹           C．氦         D．氫        

（4）T元素最可能是_______區(qū)元素，其氯化物的化學(xué)式為___________________

（5）每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實從一個側(cè)面說明了原子核外________________________________________________，如果U元素是短周期的元素，你估計它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將是第_____個。

（6）如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是________________________，  其中元素_______的第一電離能反常高的原因是___________________________________________________。

按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp³雜化形成中性分子的化學(xué)式：（各寫一種）

正四面體分子_______，三角錐形分子________，V形分子_________。

根據(jù)VSEPR模型，H₃O⁺的分子立體結(jié)構(gòu)為：___________ ________________，

BCl₃的立體結(jié)構(gòu)為：___________ _________________。

在配合物Fe(SCN)²⁺中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是________ _______，畫出配合物離子 [Cu(NH₃)₄]²⁺中的配位鍵__________  __________ 。

在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強弱比較與周期數(shù)(n)和主族數(shù)(A)有如下經(jīng)驗公式：K=A/n (K為A與n的比值)。請選編號回答下列問題：

        A．兩性       B．金屬           C．非金屬         D．稀有氣體

  （1）當(dāng)n一定時，K值越大，則元素的_____________性越強。

  （2）當(dāng)A一定時,K值越小，則元素的________性越強。

  （3）當(dāng)K=0，則該元素系_________元素，當(dāng)K=l時，則該元素系_________元素，

       當(dāng)K<1時，則該元素系_________元素。

下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點，有關(guān)的判斷錯誤的是

      A．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體

B．在共價化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)

C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

D．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高

下列關(guān)于主族元素的說法正確的是                 

A．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級        

B．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級      

C．主族元素的最高正價等于主族的序數(shù)     

D．主族元素的價電子數(shù)有可能超過最外層電子數(shù)