根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為：___________ ________________，

BCl3的立體結(jié)構(gòu)為：___________ _________________。

三角錐形、正三角形
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?南通模擬）鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）基態(tài)溴原子的電子排布式為
[Ar]3d104s24p5
[Ar]3d104s24p5
．
（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．Cl2、BrI、ICl沸點由高到低的順序為
BrI＞ICl＞Cl2
BrI＞ICl＞Cl2
．
（3）多鹵化物RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為
RbCl
RbCl
．
（4）I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構(gòu)型為
V形
V形
．
（5）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）2，這是由于
HF分子間形成氫鍵
HF分子間形成氫鍵
．
（6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成（HO）5IO]的酸性由強到弱的順序為
①②③
①②③
（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?太原二模）[化學(xué)--選物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]


（1）如圖甲，血紅素含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、H、N、O四種元素的電負性由小到大的順序是
H＜C＜N＜O
H＜C＜N＜O
，根據(jù)以上電負性請判斷H2N-CHO中C和N的化合價分別為
+2
+2
和
-3
-3
．基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
．血紅素中兩種N原子的雜化方式分別為
sp2
sp2
、
sp3
sp3
．
（2）鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．Cl2、IBr、ICl沸點由高到低的順序為
BrI＞ICl＞Cl2
BrI＞ICl＞Cl2
．I+3（可看成II+2）屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I+3的空間構(gòu)型為
V形
V形
．多鹵化物RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，則A的化學(xué)式為
RbCl
RbCl
．
①HClO4、②HIO4、③HIO6[可寫成（HO）5IO]的酸性由強到弱的順序為
①②③
①②③
（填序號）．
（3）目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．配合物Ni（CO）4常溫為流態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，固態(tài)Ni（CO）4屬于
分子
分子
晶體．如圖乙配合物分子內(nèi)的作用力除共價鍵外，還存在的兩種作用力是
AD
AD
（填字母編號）．
A．氫鍵       B．離子鍵        C．范德華力        D．配位鍵
（4）最近發(fā)現(xiàn)，只含X、Y和Ni三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性．X元素原子的2p能級的電子排布圖為，Y元素原子的價電子排布式為3s2，該晶體的一個晶胞如圖丙所示，則該晶體的化學(xué)式為
MgCNi3
MgCNi3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I、鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）①HClO4、②HIO4、③H5IO6  的酸性由強到弱的順序為
①②③
①②③
（填序號）．
（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．Cl2、BrI、ICl沸點由高到低的順序為
BrI＞ICl＞Cl2
BrI＞ICl＞Cl2
．
（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）2，這是由于
HF分子間形成氫鍵
HF分子間形成氫鍵
．
（4）I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構(gòu)型為
V形
V形
．
（5）鹵化物RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為
RbCl
RbCl
．
II．氮可以形成多種離子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)．
（1）出N2H62+在足量堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式
N2H62++2OH-=N2H4+2H2O
N2H62++2OH-=N2H4+2H2O
．
（2）NH2-的電子式為
．
（3）寫出兩種由多個原子組成的含有與N3-電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式
N2O、CO2
N2O、CO2
．
（4）等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測N3-的構(gòu)型
直線型
直線型
．
（5）據(jù)報道，美國科學(xué)家1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形．如果5個N結(jié)合后都達到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個N≡N鍵．則“N5”分子碎片 所帶電荷是
一個單位正電荷
一個單位正電荷
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在元素周期表第三周期中，性質(zhì)最活潑的金屬所形成晶體的堆積模型是
體心立方堆積
體心立方堆積
，配位數(shù)為
8
8
．
（2）根據(jù)VSEPR模型，H2O的立體結(jié)構(gòu)為
V
V
形，中心原子的雜化軌道類型是
sp3
sp3
；含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號為
818O
818O
；周期表中電負性最大的元素為
F
F
；最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為
31
31
．
（3）下列7種物質(zhì)：①白磷（P4）；②水晶；③氯化銨；④氫氧化鈣；⑤氟化鈉；⑥過氧化鈉；⑦石墨，固態(tài)下都為晶體，回答下列問題（填寫序號）：不含金屬離子的離子晶體是
③
③
，既含范德華力，又有非極性鍵的晶體是
①
①
，熔化時既要克服范德華力，又要破壞化學(xué)鍵的是
⑦
⑦
．
（4）如圖所示中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：
B．
氯化鈉
氯化鈉
；D．
金剛石
金剛石
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
（1）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是
 
，畫出配合物離子[Cu（NH3）4]2+中的配位鍵
 
．
（2）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為
 
，
BCl3的立體結(jié)構(gòu)為
 
．
（3）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式（各寫一種）
正四面體分子
 
，三角錐形分子
 
，V形分子
 
．

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同步練習(xí)冊答案