已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)  △H=566.0kJ/mol.由此判斷CO的燃燒熱是

A.-283.0kJ/mol          B.-566.0kJ/mol

C.283.0kJ               D.566.0kJ/mol

已知CH₄(g)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=－Q₁kJ/mol，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ；△H=－Q₂ kJ/mol，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ；△H=－Q₃ kJ/mol，常溫下取體積比為4：1的CH₄和H₂的混合氣11.2L(標(biāo)況)經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，放出的熱量是              

A．0.4Q₁+0.05Q₃    B．0.4Q₁+0.05Q₂   

C．0.4Q₁+0.1Q₃     D．0.4Q₁+0.2Q₂

在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；         ΔH =-566 kJ/mol

CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)； ΔH =-890 kJ/mol

由1molCO和3molCH₄組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為  

A．2912kJ           B．2953kJ          C．3236kJ         D．3867kJ

已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為-Y kJ/mol，則C與1mol O₂反應(yīng)生成CO時(shí)的反應(yīng)熱ΔH為         

A．－Y kJ/mol                    B．－(10X－Y) kJ/mol  

C．－(5X－0.5Y) kJ/mol           D．＋(10X－Y) kJ/mol  

熱化學(xué)方程式：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(I) △H= -571.6kJ/mol表示的意義是

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)  △H=                

熱化學(xué)方程式：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(I) △H= -571.6kJ/mol表示的意義是

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)  △H=                

熱化學(xué)方程式：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(I) △H= -571.6kJ/mol表示的意義是

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)  △H=                

已知下列反應(yīng) ：

H₂(g)=2H(g)   ΔH₁=＋Q₁ kJ/mol   

O₂(g)=2O(g)  ΔH₂=＋Q₂ kJ/mol

2H(g)+O(g)=H₂O(g)  ΔH₃=－Q₃ kJ/mol 

H₂O(g)=H₂O(l)  ΔH₄=－Q₄ kJ/mol

H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(l)；ΔH₅=－Q₅ kJ/mol

試指出Q₁、Q₂、Q₃、Q₄、Q₅的等量關(guān)系：                     

沼氣是一種廉價(jià)的能源。農(nóng)村富有秸稈、雜草等廢棄物，它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后，便可以產(chǎn)生沼氣，可以用來(lái)點(diǎn)火做飯。

（1）煤的主要成分是碳，寫出煤和沼氣中的主要成分燃燒過(guò)程的化學(xué)方程式：

                          、                                 ；并指出哪一種燃料對(duì)環(huán)境的污染��？                                     。

（2）我國(guó)農(nóng)村大約有700萬(wàn)個(gè)沼氣發(fā)生池，如果每個(gè)沼氣池平均每天產(chǎn)生2立方米的沼氣（主要是甲烷），1mol甲烷完全燃燒能放出890kJ的熱量，計(jì)算每天可節(jié)約燃燒值為3.36×10⁷J?kg^-1的標(biāo)準(zhǔn)煤多少千克？

某液化石油氣由丙烷和丁烷組成,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為80%和20%,它們?nèi)紵�的熱化學(xué)方程式分別為  

 C₃H₈(g)+5O₂(g)→3CO₂(g)+4H₂O(g) △H=2200KJ?mol^-1

2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)→8CO₂(g)+10H₂O(g)  △H=5800KJ?mol^-1

有一質(zhì)量為0.8Kg、容積為4.0L的鋁壺,將一壺20℃的水燒開(kāi)需消耗該液化石油氣0.056Kg。試計(jì)算該燃料的利用率[已知水的比熱為4.2KJ/(Kg?℃)，鋁的比熱為0.88KJ/(Kg?℃) ]