熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(I) △H= -571.6kJ/mol表示的意義是

                                                                     

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  △H=                

在250C,101kPa時(shí)2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)水時(shí)放放出571.6kJ的熱量      -285.8kJ/mol
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式：
 ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-570kJ?mol-1；
 ②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ?mol-1
 ③C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）；△H=+890kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是
⑤
⑤

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=a kJ?mol-1；則a=
+131.5
+131.5
；該反應(yīng)的熵△S
＞
＞
0（選填“＞”、“=”、“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或表示法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-570kJ?mol-1；
②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ?mol-1；
③C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H3=-110.5kJ?mol-1；
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=-393.5kJ?mol-1；
⑤CO2（g）+2H2O（g）═2CH4（g）+2O2（g）△H5=+890kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是
⑤
⑤
．
（2）H2的燃燒熱為
285kJ?mol-1
285kJ?mol-1
．
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H6=a kJ?mol-1；則a=
+131.5
+131.5
；該反應(yīng)的熵△S
＞
＞
0 （選填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H7=
+172.5kJ?mol-1
+172.5kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ/mol
根據(jù)上面兩個(gè)熱化學(xué)方程式，試完成下列各題：
（1）H2的燃燒熱為
 
．
（2）1mol H2和2mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為
 
KJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或表示方法中，正確的是（　�。�
A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，前者放出的熱量多B、a℃、b kPa下，將0.5mol O2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成H2O（g），放熱c kJ，其熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-2c kJ?mol-1C、常溫常壓下，2.8g CO氣體完全燃燒放出的熱量為28.26kJ，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-565.2kJ?mol-1D、稀硫酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?mol-1，則稀醋酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1

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