M元素的一個原子失去2個電子，這2個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中，正確的是

A、Z的電子式為         B、Z可表示為M₂Y

C、Z一定溶于水中               D、M形成+2價陽離子

用電子式表示化合物形成過程的下列各式中，正確的是  

A、    

B、

C、

D、

下列過程中離子鍵被破壞的是                         

A、NaCl晶體溶于水        B、鈉和硫受熱熔化 

C、碘和干冰升華          D、Na₂SO₄晶體受熱熔化

下列各組物質(zhì)汽化或熔化時，所克服的粒子間的作用（力）屬同種類型的是 

A、碘和干冰的升華            B、二氧化硅和生石灰的熔化

C、氯化鈉和鐵的熔化          D、苯和乙烷蒸發(fā)

下列電子式中錯誤的是                                  

A、Na⁺         B、        C、          D、

下列物質(zhì)熔沸點高低比較正確的是                        

A、SiO₂2       B、CCl₄4      C、HF>HI        D、NaCl

關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是

A、離子化合物可能含共價鍵              B、共價化合物可能含離子鍵

C、離子化合物中只含離子鍵              D、共價化合物中不含離子鍵

下列過程中，共價鍵被破壞的是                        

A、碘升華               B、NaOH熔化     

C、HCl氣體溶于水        D、酒精溶于水

某天然堿(純凈物)可看作由C0₂和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成．稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生C0₂的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表：

（1） 另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時Na₂CO₃不分解），產(chǎn)生CO₂ 112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學(xué)式。

（2）已知Na₂CO₃和HCl溶液的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行：

Na₂CO₃＋HCl→NaCl＋NaHCO₃

NaHCO₃＋HCl→NaCl＋CO₂↑＋H₂O

由上表第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl溶液的濃度為 ____mol?L^-1。

（3）依據(jù)上表的數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式，討論并確定上述實驗中V（CO₂）（mL）與樣品質(zhì)量m(g)之間的關(guān)系式。

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把體積為V L的氯氣通入300mL 1mol/L的KI溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液蒸干，灼燒，得到31.5g殘渣。試計算：

（1）通入氯氣的體積為多少升？

（2）生成KCl的質(zhì)量為多少克？