Question

某天然堿(純凈物)可看作由C0₂和NaOH反應后的產(chǎn)物所組成．稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生C0₂的體積(標準狀況)如下表：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
鹽酸溶液的體積(mL)	30	30	30	30
樣品(g)	3.32	4.15	5.81	7.47
二氧化碳的體積(mL)	672	840	896	672

（1） 另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時Na₂CO₃不分解），產(chǎn)生CO₂ 112mL（標準狀況）和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學式。

（2）已知Na₂CO₃和HCl溶液的反應分下列兩步進行：

Na₂CO₃＋HCl→NaCl＋NaHCO₃

NaHCO₃＋HCl→NaCl＋CO₂↑＋H₂O

由上表第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl溶液的濃度為 ____mol?L^-1。

（3）依據(jù)上表的數(shù)據(jù)以及天然堿的化學式，討論并確定上述實驗中V（CO₂）（mL）與樣品質量m(g)之間的關系式。

Answer 1

（1）2Na₂CO₃?NaHCO₃?2H₂O         

（2）2.5mol/L

（3）0＜m≤4.98時，V（CO₂）=202.4m（mL）；

  4.98＜m≤12.45時,V(CO₂)=1680-134.9m(mL);

  12.45≤m時,V(CO₂)=0