（06年江蘇卷）某化學(xué)興趣小組按照下列方案進(jìn)行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)：

步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應(yīng)完全后過(guò)濾。

步驟2：邊攪拌邊向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH＝8～9，靜置、過(guò)濾、洗滌。

步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。

步驟4：將得到的溶液范發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、干燥。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中的過(guò)濾操作需要玻璃棒、          、          等玻璃儀器。

（2）步驟1過(guò)濾的目的是                                                。

（3）當(dāng)步驟2中溶液的pH＝8～9時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是             。

（4）步驟2中溶液的pH較難控制，可改用                  。

下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

開(kāi)發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說(shuō)法正確的是

A.      氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

B.      C₆₀屬于原子晶體，用于制造納米材料

C.     纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料

D.     單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維

（06年江蘇卷）鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為

負(fù)極反應(yīng)：C₆Li－xe^－＝C₆Li_1－x＋xLi^＋（C₆Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）

正極反應(yīng)：Li_1－xMO₂＋xLi^＋＋xe^―＝LiMO₂（LiMO₂表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物）

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A  鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C₆Li＋Li_1－xMO₂＝LiMO₂＋C₆Li_1－x

B  電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量小

C  鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li^＋向負(fù)極移動(dòng)

D  鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C₆Li_1－x＋xLi^＋＋xe^―＝C₆Li

（15分）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

（1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整

 4       +11

（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是            。

（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是（選填序號(hào)字母）         。

 a. 為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎

  b. 過(guò)量空氣能提高的轉(zhuǎn)化率

 c. 使用催化劑能提高的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率

 d. 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

（4）每160g氣體與化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是        。

（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的和銨鹽。

①既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的。吸收的離子方程式是            。

② 為測(cè)定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。

部分測(cè)定結(jié)果；

銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g 時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。

（14分）某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知：氫氧化鈉溶液不與反應(yīng)，能與反應(yīng)

（1）       實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中乘放的藥品依次是        

（2）       滴加濃硝酸之前的操作時(shí)檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開(kāi)彈簧夾后        

（3）       裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是         

（4）       裝置②的作用是         ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是          

（5）       該小組得出的結(jié)論一局的試驗(yàn)現(xiàn)象是           

（6）       試驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別涉及了一下4個(gè)試驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號(hào)字母）

a.     加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b.     加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化

c.     向該綠色溶液中通入氮?dú)�，觀察顏色變化

d.     向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

（15分）以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；

I 從廢液中提純并結(jié)晶處FeSO₄?7H₂O。

II將溶液與稍過(guò)量的溶液混合，得到含的濁液

IV 將濁液過(guò)濾，用90°C熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體

V煅燒，得到固體

已知：在熱水中分解

（1）       I中，加足量的鐵屑出去廢液中的，該反應(yīng)的離子方程式是         

（2）       II中，需加一定量硫酸，運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用        

（3）       III中，生成的離子方程式是          。若濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是         。

（4）       IV中，通過(guò)檢驗(yàn)來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)操作是是           。

（5）       已知煅燒的化學(xué)方程式是，現(xiàn)煅燒

464.0kg的，得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有，則該產(chǎn)品中的質(zhì)量是            kg（摩爾質(zhì)量/g?；）

（06年江蘇卷）下列敘述正確的是（）

A  0.1mol?L^―1氨水中，c(OH^―)＝c(NH₄^＋)

B  10mL 0.02mol?L^―1 HCl溶液與10mL 0.02mol?L^―1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝12

C  在0.1mol?L^―1 CH₃COONa溶液中，c(OH^―)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

D  0.1mol?L^―1某二元弱酸堿性NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A^2―)＋c(HA^―)＋c(H₂A)

（06年江蘇卷）下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（）

A  用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶

B  配制FeCl₃溶液時(shí)，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸

C  用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶

D  Na₂CO₃溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

（06年江蘇卷）一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（）

A  含有大量Al^3＋的溶液：Na^＋、NH₄^＋、SO₄^2－、Cl^－

B  c(H^＋)＝1×10^―13mol?L^―1的溶液：Na^＋、Ca^2＋、SO₄^2－、CO₃^2－

C  含有大量Fe^3＋的溶液：Na^＋、Mg^2＋、NO₃^－、SCN^－

D  含有大量NO₃^－的溶液：H^＋、Fe^2＋、SO₄^2－、Cl^－