(06年江蘇卷)鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池,該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為
負(fù)極反應(yīng):C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+(C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料)
正極反應(yīng):Li1-xMO2+xLi++xe―=LiMO2(LiMO2表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物)
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()
A 鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6Li+Li1-xMO2=LiMO2+C6Li1-x
B 電池反應(yīng)中,鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子,金屬鋰所消耗的質(zhì)量小
C 鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
D 鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1-x+xLi++xe―=C6Li
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
請(qǐng)按要求填空:
⑴反應(yīng)③的化學(xué)方程式______________。
⑵C的結(jié)構(gòu)式______________;H的化學(xué)式______________。
⑶L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式______________。
⑷化合物J的化學(xué)式______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(06年江蘇卷)(10分)下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去),已知:(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì),其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)反應(yīng)①②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一,化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L(fēng)具有漂白性,可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得。(e)化合物J由兩種元素組成,其相對(duì)分子質(zhì)量為32。
請(qǐng)按要求填空:
⑴反應(yīng)③的化學(xué)方程式______________。
⑵C的結(jié)構(gòu)式______________;H的化學(xué)式______________。
⑶L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式______________。
⑷化合物J的化學(xué)式______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(06年江蘇卷)一定能在下列溶液中大量共存的離子組是()
A 含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl-
B c(H+)=1×10―13mol?L―1的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
C 含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D 含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(06年江蘇卷)(10分)利用太陽(yáng)光分解水制氫是未來(lái)解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過(guò)程中所需的電能由太陽(yáng)能光電池提供,反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。
⑴寫(xiě)出電解池A、電解池B和光催化反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式。
⑵若電解池A中生成3.36 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),試計(jì)算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量。
⑶若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時(shí),電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol?L-1和b mol?L-1,光催化反應(yīng)生成Fe3+的速率為c mol?L-1,循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為Q(流量為單位時(shí)間內(nèi)流過(guò)的溶液體積)。試用含所給字母的代數(shù)式表示溶液的流量Q。
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