下列反應的離子方程式正確的是

A．NaHS水解：HS^－+H₂OH₃O⁺+S^2－

B．鈉與CuSO₄溶液反應：2Na+Cu²⁺==Cu+2Na⁺

C．向CaCl₂溶液中通入少量CO₂氣體：Ca²⁺+CO₂+H₂O==CaCO₃↓+2H⁺

D．澄清石灰水跟鹽酸反應：H⁺+OH^－==H₂O

在探索地球上生命的起源活動中，科學家們做了一個著名的實驗，他們模擬原始大氣的成份將甲烷、氨、氫氣和水蒸氣混合，放入真空的玻璃儀器中進行實驗。一個星期后，他們驚奇地發(fā)現(xiàn)儀器中果然有數(shù)種氨基酸生成。你從該實驗中能得出的結論是

A．沒有發(fā)生化學變化                B．一定發(fā)生了化學變化

C．無法判斷是否發(fā)生了化學變化      D．一定沒有發(fā)生物理變化

乙酰水楊酸（阿斯匹林）是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛、抗風濕類藥物，廣泛應用于臨床治療和預防心腦血管疾病，近年來還不斷發(fā)現(xiàn)它的新用途，它可由水楊酸和乙酸酐反應得到。

在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子間也能發(fā)生縮合反應，生成少量聚合物(副產(chǎn)物)。合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下：

       ① 向150mL干燥錐形瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85～90℃條件下反應5～10min。然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。

       ② 減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體被收集到布氏漏斗中。抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干。然后將粗產(chǎn)品轉移至表面皿上，在空氣中風干。

       ③ 將粗產(chǎn)品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3分鐘，直到?jīng)]有二氧化碳氣體產(chǎn)生為止。過濾，用5～10mL蒸餾水洗滌沉淀，合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL 4mol•L ^-1鹽酸，將燒杯置于冷水中冷卻，即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品。

    請回答下列問題：

（1）通常乙酸酐在使用前需重新蒸餾，原因是                               。

（2）第①步中，要控制反應溫度在85～90℃，應采用_________ 加熱方法，水楊酸與乙酸酐的反應過程中，濃硫酸的作用是               。

(3) 在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是___________________________；

洗滌方法是                                             。

    (4) 第③步中，加入碳酸氫鈉的作用是____________________

      加入鹽酸的作用是________________________

均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個數(shù)比為1∶1，B和D分子中的原子個數(shù)比為1∶2。D可作為火箭推進劑的燃料。

請回答下列問題：

（1）A、B、C、D分子中相對原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序為          （用元素符號回答）。

（2）A與HF相比，其熔、沸點較低，原因是                              。

（3）B分子的空間構型為     形，該分子屬于        分子。（填“極性”或“非極性”）

（4）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應用。請寫出Cu、稀H₂SO₄與C反應制備硫酸銅的離子方程式                       ，該反應中反應物Cu原子的基態(tài)電子排布式為              。銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，右圖是銅晶體一個晶胞的示意圖，則晶胞中含         個銅原子。

（5）D分子中心原子的雜化方式是      ，由該原子組成的單質(zhì)分子中包含

     個π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為            。

(10分) Na₂S₂O₃?5H₂O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑。工業(yè)上制得的Na₂S₂O₃?5H₂O晶體中可能含有Na₂SO₃。為測定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30 mL，充分反應（Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O）后濾出硫，微熱濾液使SO₂全部逸出。測得有關實驗數(shù)據(jù)如下表（氣體體積已換算為標準狀況）。

試計算：

（1）所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為            。

（2）樣品中n(Na₂S₂O₃?5H₂O)：n(Na₂SO₃)=            。

（3）某環(huán)境監(jiān)測小組用上述海波樣品配制含Na₂S₂O₃ 0.100 mol?L^-1的海波溶液，并利用它測定某工廠廢水中Ba²⁺的濃度。他們?nèi)�廢水50.00 mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康腒₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO₄^2-全部轉化為Cr₂O₇^2-；再加過量KI溶液，充分反應后，用上述配制的海波溶液進行滴定，反應完全時，測得消耗海波溶液的體積為36.00 mL。已知有關反應的離子方程式為：

①Cr₂O₇^2- + 6I^- + 14H⁺      2Cr³⁺ + 3I₂ + 7H₂O

②I₂ + 2S₂O₃^2-      2I^- + S₄O₆^2-

③I₂ + SO₃^2- + H₂O      2I^- + SO₄^2- + 2H⁺

則滴定過程中可用          作指示劑。計算該工廠廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度。

（10分）我國目前制備多晶硅主要采用三氯氫硅氫還原法、硅烷熱解法和四氯化硅氫還

原法。由于三氯氫硅還原法具有一定優(yōu)點，被廣泛應用。其簡化的工藝流程如圖所示：

（1）制備三氯氫硅的反應為：Si(s)＋3HCl(g) == SiHCl₃(g)＋H₂(g)   ΔH=－210 kJ•mol^-1。

伴隨的副反應有：Si(s)＋4HCl(g) == SiCl₄(g)＋2H₂(g)   ΔH=－241 kJ•mol^-1。

SiCl₄在一定條件下與H₂反應可轉化為SiHCl₃，反應的熱化學方程式為：

SiCl₄(g)＋H₂(g) == SiHCl₃(g)＋HCl(g)  ΔH=           。

（2）由純SiHCl₃制備高純硅的化學反應方程式為　　　　。該生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是                   （至少寫出兩種）。

（3）由于SiH₄具有易提純的特點，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒�。工業(yè)上廣泛采用的合成硅烷方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質(zhì)中反應得到硅烷，化學方程式是                      ；整個制備過程必須嚴格控制無水，否則反應將不能生成硅烷，而是生成硅酸和氫氣等，其化學方程式為                   ；整個系統(tǒng)還必須與氧隔絕，其原因是                 。

（8分）下列框圖表示各有關物質(zhì)之間的轉化關系，所有反應物、生成物及溶液中的水均未標出。已知常溫下D、E、F、H、L、N均為氣體；A的焰色反應呈黃色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；1molB隔絕空氣分解得到F、G、H三種氧化物，其物質(zhì)的量均為1mol；F是易與血紅蛋白結合的物質(zhì)；J是現(xiàn)代社會中應用最廣泛的金屬單質(zhì)。

請回答下列題：

（1）B的化學式            ；H的電子式            。

（2）電解A溶液的離子方程式為                            。

（3）D與E反應可制得一種重要的化工原料，其反應的現(xiàn)象是               。

（4）F與G反應的化學方程式為                              。

（10分）某校學生用如下圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產(chǎn)物。

請回答下列問題：

（1）冷凝管所起的作用為冷凝回流和        ，冷凝水從    口進入（填“a”或“b”）。

（2）實驗開始時，關閉K₂、開啟K₁和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。III中小試管內(nèi)苯的作用是                          。

（3）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是                     。

（4）反應結束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中。這樣操作的目的是         ，簡述這一操作的方法             。

（5）將三頸燒瓶內(nèi)反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。

① 用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；② 用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；

③ 用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④ 加入無水CaCl₂粉末干燥；

⑤             （填操作名稱）。

在200 mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-等離子的溶液中，逐滴加入5mol•L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關系如下圖所示。

下列敘述正確的是

A．x與y的差值為0.01 mol

B．原溶液中c(Cl^-)=0.75 mol?L^-1

C．原溶液的pH=1

D．原溶液中n(Mg²⁺)∶n(Al³⁺)=5∶2

鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，其電極材料是Pb和PbO₂，電解液是硫酸溶液�，F(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是

A．蓄電池放電時，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO₄

    B．電解池的陽極反應式為：4OH­^-- 4e^-==2H₂O + O₂↑

    C．電解后，c(Na₂SO₄)不變，且溶液中有晶體析出

    D．蓄電池中每生成1molH₂O，電解池中就消耗1molH₂O