（12分）通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)金、銀、鐵、鋅，不適合電器及其他儀器使用，必須進行電解精煉。表1為幾種物質(zhì)的溶度積。

    表1：幾種物質(zhì)的溶度積

（1）在精煉銅時，陽極是            （填“純銅板”或“粗銅板”）；金、銀失電子能力比銅弱，因此以單質(zhì)的形式沉積在電解槽              （填“陽極”或“陰極”）的槽底，陰極電極反應(yīng)方程式是                               。

（2）在精煉銅的過程中，Cu^2＋濃度逐漸減少，c（Fe^2＋）、c（Zn^2＋）會逐漸增大，所以需定時除去其中的Fe^2＋、Zn^2＋。甲同學(xué)設(shè)計了除雜方案（見下圖）。

    ①試劑a是          ，加入試劑a的目的是                  。

    ②操作①是           ，根據(jù)溶度積，除雜方案中能夠除去的雜質(zhì)金屬陽離子是             。

③乙同學(xué)在查閱課本時發(fā)現(xiàn)，“工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)PH至7~8，可使Fe³⁺生成Fe(OH)₃沉淀而除去�！币彝瑢W(xué)認為甲同學(xué)的除雜方案中也應(yīng)該將溶液PH調(diào)至7~8。你認為乙同學(xué)的建議是否正確？（填“是”或“否”）   ，

理由是                                                                   。

（10分）金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

回答下列問題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO₄，反應(yīng)中無氣體生成。副產(chǎn)品甲是      。

（2）上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是                           ，檢驗副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實驗方法是                                                       。

（3）上述生產(chǎn)流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質(zhì)，可加入          溶解后除去。

（4）最近，用熔融法直接電解中間產(chǎn)品乙制取金屬鈦獲得成功。寫出電解乙制取金屬鈦的化學(xué)方程式                                                            。

（12分）我國中醫(yī)藥已有數(shù)千年歷史，其獨特的療效使得經(jīng)深加工的中藥產(chǎn)品正逐步進入國際市場，但國外在進口中藥時對中藥的重金屬元素和有毒元素的含量等各項指標(biāo)檢查是非常嚴(yán)格的，因此把好出口中藥的質(zhì)量關(guān)是非常重要的。以下介紹了分析實驗室對中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗方法和步驟（As在中草藥中主要以As₂O₃的形式存在）：

①取1000g中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液，此時樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H₃AsO₃；

②將待測溶液轉(zhuǎn)移入250mL錐形瓶中，并加入2－3滴0.2 %的淀粉溶液；

③用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測溶液至終點，消耗20.25mL標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液，其間發(fā)生反應(yīng)：

H₃AsO₃＋ I₂＋ H₂O→H₃AsO₄＋  I^－＋ H^＋（未配平）

試回答下列問題：

（1）簡述如何對少量的中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液？                 

                                                                          。

（2）配平離子反應(yīng)方程式：_ _H₃AsO₃＋_ _I₂＋_ _H₂O― _ _H₃AsO₄＋_ _I^－＋_ _H^＋

（3）0.2%的淀粉溶液的作用是       ，如何判斷滴定到達終點？                。

（4）題中所用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液并非將碘單質(zhì)直接溶解于蒸餾水中制得，而是由0.1070g純KIO₃、過量的KI以及酸混合，并將其準(zhǔn)確稀釋到1000 mL而制得，請用一個離子反應(yīng)方程式說明標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的形成過程                                            。

（5）我國《藥用植物及制劑進出口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)》中限定：綠色中藥的砷含量不超過2.000mg/kg，試通過計算說明該中草藥樣品是否合格？（寫出計算過程）：______________

___________________________________________________________________________。

（14分）某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計了如下實驗方案，并進行實驗。

方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

（1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：                                。

（2）簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由：                                      。

方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了。該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：

①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；

②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使紅色消失。

（1）為驗證猜想①，該組同學(xué)將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液。實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是                        。實驗結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關(guān)。

（2）為驗證猜想②，該組同學(xué)做了如下實驗：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色。請用離子方程式解釋這一現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：

                                                                         。

由此說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關(guān)。

（3）該小組同學(xué)通過查閱資料得知：當(dāng)氫氧化鈉溶液濃度大于2mol/L時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象。請設(shè)計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：                                                    

                                                               。

方案三：化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）。

（1）表中x =        。

 （2）某同學(xué)在沒使用溫度計的情況下，通過右圖所示裝置完成了實驗。則該同學(xué)根據(jù)       　　　　　　　　　　　　 　　（填實驗現(xiàn)象）判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。

（10分）已知Cu(OH)₂沉淀在一定的條件下可以溶解在氨水中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

有下列實驗操作：

（1）操作1：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO₄溶液的試管中滴加0.2mol/L、3mL的NaOH溶液，結(jié)果出現(xiàn)藍色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                          。

（2）操作2：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO₄溶液的試管中滴加0.2mol/L、3mL的氨水，結(jié)果也出現(xiàn)藍色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                              。

（3）在上述兩種懸濁液中分別加入2mol/L的氨水溶解，請從平衡移動的角度思考哪一種懸濁液更易溶解成為澄清溶液？                 （填“操作1”或“操作2”），理由是

                                                                           。

（4）請你設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證上述觀點（或理由）的可靠性：                                。

（10分）某活動課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO₂氣體，制備Na₂CO₃溶液。為了防止通入過量的CO₂氣體生成NaHCO₃，設(shè)計了如下實驗步驟：

a．取25 mL NaOH溶液吸收過量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；

b．小火煮沸溶液1～2 min，趕走溶解在溶液中的CO₂氣體；

c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充   分混合反應(yīng)。

（1）此方案能制得較純凈的Na₂CO₃，寫出c步驟的離子方程式

______________________________________        ________。

此方案第一步的實驗裝置如右圖所示：

（2）加入反應(yīng)物前，如何檢查整個裝置的氣密性_____________                    。

（3）若用大理石與鹽酸制CO₂，則裝置B中盛放的試劑是_________   _____，作用是___________                           _ _______ ________。

（4）在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列__________（填序號）氣體的發(fā)生裝置。

①CH₄       ②H₂       ③Cl₂       ④CH₂=CH₂

（5）已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44 g / mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為____________________。

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01 mol/L CH₃COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列說法正確的是

A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

B．將②、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：②＞③

C．將①、④混合，若有c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)，則混合液一定呈堿性

D．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，①＞②

某溫度下，在一容積固定的容器中，反應(yīng)aA（g）+bB（g） hH（g）達到平衡后，

A、B、H的物質(zhì)的量分別為amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，則下列判斷正確的是

A．平衡不移動                          B．混合氣體的密度不變

C．B的體積分數(shù)減少                    D．a(chǎn)mol/L＜c（A）＜2amol/L

用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－574kJ?mol^-1

②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－1160kJ?mol^-1

下列說法正確的是

A．由反應(yīng)①可推知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(1)；△H=－Q kJ?mol^-1；Q>574

B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①②，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同

C．若用0.2mol CH₄還原足量的NO₂至N₂，放出的熱量為173.4kJ

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH₄還原足量的NO₂至N₂，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為16 mol

一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進行著某一反應(yīng)，X氣

體（2 mol）、Y氣體（10 mol）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)

時間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YX

B．t₁時，Y的濃度是X濃度的1.5倍

C．t₂時，正、逆反應(yīng)速率相等

D．t₃時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率