向X的溶液中，加入Y試劑，產(chǎn)生的沉淀示意圖如下圖所示情形的是(注意線段的斜率)

A．向NaOH和Ca(OH)₂的混合液中通入

B．向HCl和AlCl₃的混合液中滴加NaOH

C．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加NaOH       

D．向NH₄Cl和MgCl₂的混合液中滴加NaOH

將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連后分成兩組，第一組插入濃硝酸中，第二組插入稀氫氧化鈉溶液中分別形成了原電池，下列說(shuō)法中正確的是

A．根據(jù)原電池的工作原理，相對(duì)活潑的金屬作負(fù)極，所以兩個(gè)原電池中的負(fù)極都是鋁

B．兩組電池分別工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的濃度都減小，電池的內(nèi)阻增大，但溶液的pH都不變。

C．第一組原電池中負(fù)極的反應(yīng)是：Cu 2e ^- =Cu²⁺

第二組原電池中正極的反應(yīng)是：2H₂O+2e ^- =H₂↑+2OH ^-

D．兩組電池工作時(shí)，溶液中的陰離子都向正極移動(dòng)而陽(yáng)離子都向負(fù)極移動(dòng)。

下列化學(xué)變化屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．通入SO₂的品紅溶液受熱分解                   B．濃硝酸見(jiàn)光分解

C．NH₄Cl受熱分解                                         D．煅燒石灰石

關(guān)于生活中的有機(jī)物，下列說(shuō)法不正確的是

A．工業(yè)酒精中含有甲醇，不能飲用

B．用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)制取肥皂和甘油

C．食用植物油的主要成分是高級(jí)不飽和脂肪酸甘油酯，是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

D．葡萄糖可以發(fā)生氧化反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

(12分) Fridel―Crafts反應(yīng)是向苯環(huán)上引入烷基最重要的方法，在合成上有很大的實(shí)用價(jià)值，該反應(yīng)可以簡(jiǎn)單表示如下： ；△H＜0（Ar表示苯基）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室先利用叔丁醇與鹽酸反應(yīng)制得叔丁基氯（沸點(diǎn)50.7℃），再利用Fridel―Crafts反應(yīng)原理制備對(duì)叔丁基苯酚（熔點(diǎn)99℃）。反應(yīng)流程及實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

試回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的兩個(gè)主要化學(xué)反應(yīng)方程式：                ，              。

（2）有機(jī)層中加入飽和食鹽水及飽和碳酸氫鈉的作用可能是：                         。

通過(guò)               操作可將叔丁基氯粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為較為純凈的叔丁基氯。

（3）若去掉該制備裝置中的氯化鈣干燥管,有可能導(dǎo)致的不良后果是（用化學(xué)方程式并配合文字說(shuō)明）：                            。

（4）叔丁基氯與苯酚反應(yīng)時(shí)適當(dāng)控制溫度是很重要的。若反應(yīng)過(guò)程中溫度過(guò)高應(yīng)用冷水浴冷卻，否則可能導(dǎo)致的不良后果是：                                              。

（5）常溫下叔丁基氯易于發(fā)生消去反應(yīng)故實(shí)驗(yàn)中所用的必須現(xiàn)用現(xiàn)配，試寫(xiě)出叔丁基氯發(fā)生消去反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                            。

（6）有時(shí)候最終產(chǎn)品對(duì)叔丁基苯酚不是白色而呈現(xiàn)紫色，你認(rèn)為可能的原因是：          。

元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。

（1）第四周期過(guò)渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。

① CO可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物。CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO中中心原子的雜化類(lèi)型為   雜化，與CO互為等電子體的分子和離子有（各寫(xiě)一種）：    、    。

② Fe(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)₅晶體屬于         （填晶體類(lèi)型）。

③ Ni(CO)₆為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個(gè)頂點(diǎn)上。若把其中兩個(gè)CO配位體換成 NH₃ ，得到新的配合物有       種

④ 配合物分子內(nèi)的作用力有    （填編號(hào)）。

A．氫鍵      B．離子鍵     C．共價(jià)鍵     D．配位鍵

（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的。

⑤ 鎵原子的基態(tài)電子排布式是              。比較第一電離能Ga      Zn（填 “＞”、“＝”、“＜”），說(shuō)明理由                          

（3）銅是是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。

⑥ CuH的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中Cu⁺的配位數(shù)為         。CuH具有許多特殊性質(zhì)，如易分解、能與水反應(yīng)、在氯氣中燃燒等。寫(xiě)出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式                   。

（10分）中學(xué)化學(xué)教材上有如下介紹：在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制成的白色固體就是堿石灰。試根據(jù)題目的要求，回答下列問(wèn)題：

（1）這種堿石灰中，除NaOH外還可能含有的物質(zhì)是（可填滿、可不填滿也可補(bǔ)充）

（2）為探究這種堿石灰的組成，某校研究性學(xué)習(xí)小組（甲）設(shè)計(jì)的思路是：稱取4.0g堿石灰配成500mL溶液，用pH計(jì)測(cè)溶液的pH，然后再通過(guò)               （填實(shí)驗(yàn)方法）測(cè)                 （填物理量名稱）即可推算出其組成的成分。

（3）研究性學(xué)習(xí)小組（乙）查得如下資料：氫氧化鈣在250℃時(shí)不分解，氫氧化鈉在580℃時(shí)不分解。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案并得出相關(guān)數(shù)據(jù)：取該法制得的堿石灰4.0g，在250℃時(shí)加熱至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量減少了0.6g，剩余固體在580℃時(shí)繼續(xù)加熱至恒重，固體質(zhì)量又減少了0.7g 。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定該堿石灰各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（4）為使該法制得的堿石灰所起的效果更好，除控制好NaOH與CaO的配比外，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是什么？

（07年廣東文科基礎(chǔ)卷）煤、石油、天然氣是重要的能源的化學(xué)原料，下列說(shuō)法正確的是（）

(12分) 已知：反應(yīng)Ⅰ 

反應(yīng)Ⅱ 

(R₁、R₂、R₃、R₄表示不同或相同烴基或氫原子)

現(xiàn)工業(yè)上利用某有機(jī)物A合成高分子J,其合成線路圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                  ，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類(lèi)型為             。

（2）圖中設(shè)計(jì)反應(yīng)③、⑥的目的是                                              。

（3）A物質(zhì)的同分異構(gòu)體共有         種（不考慮順?lè)串悩?gòu)），其中一種同分異構(gòu)體存在3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其鍵線式可表示為                    ，A～G七種分子中有手性碳原子的是         。（填字母）

（4）在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，所得到的高分子化合物的鏈節(jié)為          一定條件下反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為                                 。

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從物質(zhì)A制取（用反應(yīng)流程圖表示并注明反應(yīng)條件，無(wú)機(jī)試劑任選）。

樣例：合成反應(yīng)流程圖表示方法：

(10分) 地下水中硝酸根離子、亞硝酸根離子會(huì)造成地下水污染，目前地下水中硝酸根離子經(jīng)濟(jì)可行的脫氮方法是在合適的催化劑作用下，用還原劑（如HCOONa）將硝酸根離子還原為氮?dú)舛�脫氮�?/p>

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員指導(dǎo)下，研究水樣中硝酸根起始濃度為100 mg?L^{- 1}條件下，用一定量的催化劑，以甲酸鈉進(jìn)行反硝化脫氮的效率及脫氮的最佳條件，實(shí)驗(yàn)中控制起始pH=4.5。經(jīng)測(cè)定得到圖1、圖2及圖3如下。

（1）地下水中硝酸鹽可能來(lái)源于              ，地下水中硝酸鹽含量的增大不僅影響人類(lèi)和生物體的身體健康，還可能引起        等環(huán)境問(wèn)題。（填一項(xiàng)）

（2）請(qǐng)寫(xiě)出用甲酸鈉脫氮的主要離子方程式：                            。

（3）分析圖1，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（          ）

A． NO₂^- 是反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物        

B．NH₄⁺是反應(yīng)中的一種副產(chǎn)物

C．反應(yīng)30min后NO₃^-脫除速率降低，是因?yàn)橄跛岣�離子濃度降低

D．反應(yīng)進(jìn)行到75min時(shí)，溶液中含氧酸根離子脫除率最高

（4）由圖2、圖3分析，在本題實(shí)驗(yàn)條件下，用甲酸鈉進(jìn)行反硝化脫氮的合適條件：催化劑投入量為      ，甲酸鈉起始濃度為        。

（5）根據(jù)圖1計(jì)算，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至75min時(shí)，若NH₄⁺濃度為3.8 mg?L^-1,此時(shí)水樣中氮的脫除效率為       %。（假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液體積不變，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）