(8分)黃銅礦(CuFeS₂)在沸騰爐中與氧氣反應(yīng)（ΔH＜0）, 生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶，得到CuSO₄?5H₂O。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

（1）冷卻后的固體中含銅化合物的化學(xué)式有                     。

（2）除鐵時，應(yīng)將溶液中可能含有的Fe²⁺離子完全轉(zhuǎn)化為Fe³⁺離子，轉(zhuǎn)化時最好選用的試劑是            ，然后再加入稍過量的                 ，充分反應(yīng)后過濾。

已知?dú)溲趸�物開始沉淀及沉淀完全時的pH：Fe(OH)₃(2.7～3.7)，Cu(OH)₂(5.2～6.4).

（3）實(shí)際生產(chǎn)過程的沸騰爐溫度適宜控制在      范圍最好�？刂品磻�(yīng)溫度的方法是         。

（4）溫度高于600℃生成物中水溶性Cu（%）下降的原因是                     。

（10分）從含銀、鋅、金和鉑的金屬銅廢料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：高考資源網(wǎng)

（王水：濃硝酸與濃鹽酸的混合物）高考資源網(wǎng)

高考資源網(wǎng)

高考資

根據(jù)以上工藝回答下列問題：

（1）電解時，以銅金屬廢料為陽極，純銅為陰極，CuSO₄溶液為電解液，寫出陽極電極反應(yīng)方程式：             。

（2）肼（N₂H₄）是火箭發(fā)射常用的一種液體燃料，其完全燃燒時生成兩種無污染的氣體。已知部分共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

則肼完全燃燒時的熱化學(xué)方程式為：                                         ；

（3）寫出步驟（4）的離子反應(yīng)方程式：                                      ；

（4）金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Au + 6HNO₃（濃）= Au(NO₃)₃ + 3NO₂↑+ 3H₂O。但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，試簡要解釋原因：             。

（5）已知室溫下(NH₄)₂PtCl₆的K_sp約為9×10^－6。步驟（4）所得溶液中PtCl₆^2－濃度為1×10^－4mol?L^{- 1}，則要從1 m³的該溶液中開始析出(NH₄)₂PtCl₆沉淀至少需加入NH₄Cl固體的質(zhì)量為             kg。（設(shè)溶液體積的變化忽略不計(jì)）

Mg²⁺和Al³⁺的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，形成沉淀的情況出現(xiàn)兩種圖示。圖1為小楊同學(xué)繪制，圖2是小周根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制，查閱沉淀生成和Al(OH)₃溶解的pH情況如表。下列說法正確的是高考資源網(wǎng)

A. 據(jù)圖計(jì)算得n(Mg²⁺): n(Al³⁺)=2:1高考資源網(wǎng)

B. 小周實(shí)驗(yàn)中，OA段生成兩種沉淀高考資源網(wǎng)

C. 圖2中OA段表示僅生成Al(OH)₃沉淀，AB段僅生成 Mg(OH)_{2高考資源網(wǎng)}

D. 結(jié)合表中數(shù)據(jù)和圖2分析，AB段可能發(fā)生：Mg²⁺+2AlO₂^―+4H₂O= 2Al(OH)₃↓+Mg(OH)₂↓

已知常溫時CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol?L^-1  CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol?L^-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯誤的是高考資源網(wǎng)

A．a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液中c(CH₃COO^-)略小于10^-3 mol?L^{-1高考資源網(wǎng)}

B．b點(diǎn)表示的溶液中c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)高考資源網(wǎng)

C．c點(diǎn)表示CH₃COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全高考資源網(wǎng)

D．b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K高考

錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動力電池。它的問世使得鋰離子動力電池在純電動汽車與混合動力車等大型蓄電池應(yīng)用領(lǐng)域占據(jù)主導(dǎo)地位。電池反應(yīng)式為： ，下列有關(guān)說法錯誤的是高考資源網(wǎng)

A．放電時電池的正極反應(yīng)式為：Li_1－xMnO₄＋xLi^＋＋xe^-＝LiMnO_{4高考資源網(wǎng)}

B．放電過程中，電極正極材料的質(zhì)量增加高考資源網(wǎng)

C．充電時電池內(nèi)部Li^＋向陰極移動高考資源網(wǎng)

用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp;       高考資源網(wǎng)

下圖曲線為某固體飽和溶液濃度隨溫度變化的情況（該固體從溶液中析出時不帶結(jié)晶水).下列判斷錯誤的是高考

A. 都升溫10℃后，M、N點(diǎn)均向右平移高考資源網(wǎng)

B. 加水稀釋（假設(shè)溫度都不變）時，M、N點(diǎn)均垂直向下移動高考資源網(wǎng)

C. 都降溫10℃后，M點(diǎn)沿曲線向左下移，N點(diǎn)向左平移至曲線高考資源網(wǎng)

D. 恒溫蒸發(fā)溶劑至均有晶體析出，則M點(diǎn)不動，N點(diǎn)垂直向上直至曲線相交網(wǎng)