下圖曲線(xiàn)為某固體飽和溶液濃度隨溫度變化的情況（該固體從溶液中析出時(shí)不帶結(jié)晶水).下列判斷錯(cuò)誤的是高考

A. 都升溫10℃后，M、N點(diǎn)均向右平移高考資源網(wǎng)

B. 加水稀釋?zhuān)僭O(shè)溫度都不變）時(shí)，M、N點(diǎn)均垂直向下移動(dòng)高考資源網(wǎng)

C. 都降溫10℃后，M點(diǎn)沿曲線(xiàn)向左下移，N點(diǎn)向左平移至曲線(xiàn)高考資源網(wǎng)

D. 恒溫蒸發(fā)溶劑至均有晶體析出，則M點(diǎn)不動(dòng)，N點(diǎn)垂直向上直至曲線(xiàn)相交網(wǎng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?廣東）某工廠(chǎng)生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
PH 3.2 5.2 12.4
部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見(jiàn)上表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
升高溫度、攪拌、過(guò)濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸（多次浸取）
升高溫度、攪拌、過(guò)濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸（多次浸取）
（要求寫(xiě)出兩條）．
（2）濾渣I的主要成分有
Fe（OH）3 Al（OH）3
Fe（OH）3 Al（OH）3
．
（3）從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有
Na2SO4
Na2SO4
．
（4）Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線(xiàn)如下圖所示：

①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡(jiǎn)述可制備Mg（ClO3）2的原因：
在某一時(shí)NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化最大；NaCl 的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別．
在某一時(shí)NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化最大；NaCl 的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別．
．
②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過(guò)程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降溫前溶液中NaCl以達(dá)飽和；降低過(guò)程中NaCl溶解度會(huì)降低，會(huì)少量析出
降溫前溶液中NaCl以達(dá)飽和；降低過(guò)程中NaCl溶解度會(huì)降低，會(huì)少量析出
．除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：
重結(jié)晶
重結(jié)晶
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年山東省濰坊市高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)摸底考試化學(xué)試題 題型：填空題

（10分）
（1）甲烷是一重要的清潔能源、請(qǐng)寫(xiě)出以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，甲烷燃料電池的正極反應(yīng)式：             。
（2）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。圖中a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

①若X和Y分別為鐵和石墨，a為飽和食鹽水，則電解時(shí)X電極反應(yīng)式為                          。
②若X、Y分別為石墨和鐵，a為飽和食鹽水，則電解過(guò)程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是                              。
（3）高純銅（純度可達(dá)99.99%）廣泛應(yīng)用于電器工業(yè)。某粗銅樣品中含F(xiàn)e、Ni、Ag、Au等四種金屬雜質(zhì)，可用電解法進(jìn)行精煉制得高純銅。電解完畢后，某興趣小組欲對(duì)電解溶中的離子進(jìn)行分離，他們通過(guò)查閱資料，得知相關(guān)氫氧化物在不同pH下的溶解度曲線(xiàn)如下圖。

①結(jié)合右圖分析，相同溫度下Kap[Cu(OH)2]、Kap[Ni(OH)2]、Kap[Fe(OH)2]由大到小的順序?yàn)?u>                              。
②分離過(guò)程中，使上述溶液的pH逐漸增加，則溶液中的Cu2+、Fe2+和Ni2+沉淀的先后順序依次為            （填寫(xiě)離子符號(hào)）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年北京市朝陽(yáng)區(qū)高三第二次綜合練習(xí)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖所示（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）：

（1）D中產(chǎn)生NaHCO3的化學(xué)方程式是      。

（2）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋B中溶液的作用       。

（3）當(dāng)D中有大量白色固體析出時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，將固體過(guò)濾、洗滌、干燥備用。為確定固體的成分，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)方案如下（稱(chēng)取一定質(zhì)量的固體，配成1000 mL溶液作為樣液，其余固體備用）：

① 方案1：取樣液與澄清的Ca(OH)2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀。

實(shí)驗(yàn)小組對(duì)現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進(jìn)行分析，認(rèn)為該方案不合理，理由是      。

② 方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生。

實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為固體中存在NaHCO3，其離子方程式是      。

該小組認(rèn)為不能確定是否存在Na2CO3，你認(rèn)為該結(jié)論是否合理？_____。

③ 方案3：實(shí)驗(yàn)小組中甲、乙同學(xué)利用NaHCO3的不穩(wěn)定性進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

甲同學(xué)：取樣液400 mL，用pH計(jì)測(cè)溶液pH，再水浴加熱蒸發(fā)至200 mL，接下來(lái)的操作是       ，結(jié)果表明白色固體中存在NaHCO3。為進(jìn)一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO3 ，結(jié)合甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)，還應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是      。

乙同學(xué)：利用儀器測(cè)定了固體殘留率隨溫度變化的曲線(xiàn)，如下圖所示。

a. 根據(jù)A點(diǎn)坐標(biāo)得到的結(jié)論是      。

b. 根據(jù)B點(diǎn)坐標(biāo)，計(jì)算殘留固體中n(NaHCO3:n(Na2CO3))=        。

通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，該小組認(rèn)為，可以向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2制備N(xiāo)aHCO3。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

   （1）甲烷是一重要的清潔能源、請(qǐng)寫(xiě)出以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，甲烷燃料電池的正極反應(yīng)式：              。

   （2）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。圖中a為電解液，X

和Y是兩塊電極板，則：

        ①若X和Y分別為鐵和石墨，a為飽和食鹽水，

則電解時(shí)X電極反應(yīng)式為                           。

        ②若X、Y分別為石墨和鐵，a為飽和食鹽水，則電解

過(guò)程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是

                               。

   （3）高純銅（純度可達(dá)99.99%）廣泛應(yīng)用于電器工業(yè)。某粗銅樣品中含F(xiàn)e、Ni、Ag、Au等四種金屬雜質(zhì)，可用電解法進(jìn)行精煉制得高純銅。電解完畢后，某興趣小組欲對(duì)電解溶中的離子進(jìn)行分離，他們通過(guò)查閱資料，得知相關(guān)氫氧化物在不同pH下的溶解度曲線(xiàn)如下圖。

        ①結(jié)合右圖分析，相同溫度下Kap[Cu(OH)2]、Kap[Ni(OH)2]、Kap[Fe(OH)2]由大到小的順序?yàn)?u>                               。

        ②分離過(guò)程中，使上述溶液的pH逐漸增加，則溶液中的Cu2+、Fe2+和Ni2+沉淀的先后順序依次為             （填寫(xiě)離子符號(hào)）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

   （1）甲烷是一重要的清潔能源、請(qǐng)寫(xiě)出以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，甲烷燃料電池的正極反應(yīng)式：              。

   （2）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。圖中a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

        ①若X和Y分別為鐵和石墨，a為飽和食鹽水，則電解時(shí)X電極反應(yīng)式為                           。

        ②若X、Y分別為石墨和鐵，a為飽和食鹽水，則電解過(guò)程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是                               。

   （3）高純銅（純度可達(dá)99.99%）廣泛應(yīng)用于電器工業(yè)。某粗銅樣品中含F(xiàn)e、Ni、Ag、Au等四種金屬雜質(zhì)，可用電解法進(jìn)行精煉制得高純銅。電解完畢后，某興趣小組欲對(duì)電解溶中的離子進(jìn)行分離，他們通過(guò)查閱資料，得知相關(guān)氫氧化物在不同pH下的溶解度曲線(xiàn)如下圖。

        ①結(jié)合右圖分析，相同溫度下Kap[Cu(OH)2]、Kap[Ni(OH)2]、Kap[Fe(OH)2]由大到小的順序?yàn)?u>                               。

        ②分離過(guò)程中，使上述溶液的pH逐漸增加，則溶液中的Cu2+、Fe2+和Ni2+沉淀的先后順序依次為             （填寫(xiě)離子符號(hào)）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案