某學(xué)生用滴定的方法測定含有少量NaCl的小蘇打固體中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的濃度為0.1000mol/L。關(guān)于該實驗的敘述正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 A．將濃鹽酸倒入燒杯中，然后直接加水到100mL，準(zhǔn)確配制0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

 B．用酚酞為指示劑

 C．當(dāng)?shù)沃链郎y液剛好變色并能將該顏色保持半分鐘即為滴定終點

 D．盛鹽酸的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗會造成實驗結(jié)果偏低

氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：

a HClO₃ → bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + f H₂O，

用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是

A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO₄＞HClO₃

B．HClO₃既是氧化劑，又是還原劑

C．試紙先變藍后褪色是因為Cl₂具有漂白性  

D．若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則電子數(shù)轉(zhuǎn)移為20e^―

t℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)K增大 ，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．增大壓強，W(g)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

C．升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．增大X(g)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動

25℃時，向20mL  0.1000mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2000mol/L醋酸溶液，其pH變化曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，正確的是：

A．在A點：c（Na⁺）> c（OH^―）> c（CH₃COO^―）> c（H⁺）

B．在A點：c（Na⁺）+ c（H⁺）==c（OH^―）+c（CH₃COO^―）

C．在B點：c（CH₃COO^―）> c（Na⁺）> c（H⁺）= c（OH^―）

D．在C點：c（Na⁺）> c（CH₃COO^―）> c（H⁺）> c（OH^―）

下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是                                                    

A．偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳氣體    AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O =Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合

Ba²⁺ ＋2OH^－＋NH₄⁺ ＋HCO₃^－= BaCO₃↓＋NH₃?H₂O＋H₂O

C．Cu和稀硝酸反應(yīng):Cu+2H⁺+NO₃^－= Cu²⁺+NO↑+H₂O

D．次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化碳氣體     ClO^－＋H₂O＋CO₂=HClO ＋HCO₃^－

（07年廣東卷）（8分）“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反應(yīng)速率可以用I3－與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：

回答下列問題：

（1）該實驗的目的是 ____________  。

（2）顯色時間t2＝______  。

（3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為 _____   （填字母）

A  <22.0s    B  22.0～44.0s    C  ＞44.0s    D  數(shù)據(jù)不足，無法判斷

（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是 ______ 。

有A、B、C三種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。若C為Ar，則關(guān)于A、B兩種元素的說法正確的是

A．如果A是金屬元素，則B一定是稀有元素

B．如果A元素是氟，則B元素是硼

C．如果A的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，則B的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性

D．如果A的最高正價是+3，則B的單質(zhì)有兩種常見的同素異形體

下列表示工業(yè)生產(chǎn)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是

A．煅燒黃鐵礦：2FeS₂ + 5O₂ 2FeO + 4SO₂

B．高爐煉鐵：Fe₂O₃ + 3C 2Fe + 3CO

C．聯(lián)合制堿法：NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O = NaHCO₃↓+ NH₄Cl

D．工業(yè)法合成鹽酸：