（08南昌市二模）在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中，F(xiàn)e^3＋、Cu^2＋、Fe^2＋的物質的量濃度之比為4∶2∶l，現(xiàn)加入適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質的量濃度之比為l∶3∶9，則投入的鐵粉與原溶液中Cu^2＋的物質的量之比為 （ ）

    A．5∶4              B．5∶6               C．4∶5             D．3∶5

(1)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽。離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是_______　。電解槽中的陽極材料為_______　。

（2）本工藝流程中先后制得Ｂｒ2、ＣａＳＯ4和Ｍｇ（ＯＨ）2，能否按Ｂｒ2、Ｍｇ（ＯＨ）2、ＣａＳＯ4的順序制備？______，原因是________。

（3）溴單質在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是_____。

（08南昌市二模）下列分析判斷一定正確的是 （ ）

    A．能與3mol氫氣加成的有機物一定含有3mol碳碳雙鍵

    B．1mol苯酚與1mol苯分別進行硝化反應，消耗等物質的量硝酸

    C．將6.4g銅片和12.5ml 16mol?L^－1濃H₂SO₄共熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量一定為0.1mol

    D．等質量燒杯，加入等體積，等物質的量濃度硫酸，置于天平左右兩托盤上，天平平衡；然后左盤加入mg Na₂CO₃，右盤加入mg NaHCO₃，則指針一定偏向左邊

（08南昌市二模）現(xiàn)有下列四個裝置，分別盛有l(wèi)L 0.2mol?L^－1的不同溶液，當電路中通過0.3mol e^－時，下列說法不正確的是 （ ）

    A．裝置①為原電池，裝置④為電鍍池

    B．①、②中鐵板電極反應均為：Fe－2e^－＝Fe^2＋

    C．③中溶液pH減小，④中溶液的pH增大

    D．①中某電極和③中某電極產生的氣體體積均為3.36L（標準狀況）

（08南昌市二模）下列各溶液中離子濃度大小關系錯誤的是（ ）

A．0.1 mol?L^－1的氨水與pH＝1的硫酸溶液等體積混合：c(NH₄^＋)>c(SO₄^2－)>c(H^＋)>c(OH^－)

    B．10mL  0.2 mol?L^－1的CH₃COONa溶液與3 mL 1 mol?L^－1的硝酸混合：

        c(NO₃^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)

    C．在NaHS溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HS^－)＋c(OH^－)＋2c(S^2－)

    D．pH＝12的氨水與pH＝2的鹽酸溶液等體積混合：c(Cl^－)>c(NH₄^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

（07年山東卷）（16分）　下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置（加熱設備及夾持固定裝置均略去），請根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，ａ、ｂ為活塞）。

（1）若氣體入口通入ＣＯ和ＣＯ₂的混合氣體，Ｅ內放置ＣｕＯ，選擇裝置獲得純凈干燥的ＣＯ，并驗證其還原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為　　　　　　（填代號）。能驗證ＣＯ氧化產物的現(xiàn)象是_________ 。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）停止ＣＯ和ＣＯ₂混合氣體的通入，Ｅ內放置Ｎａ₂Ｏ₂，按Ａ→Ｅ→Ｄ→Ｂ→Ｈ裝置順序制取純凈干燥的Ｏ₂，并用Ｏ₂氧化乙醇。此時，活塞ａ應　　　　　，活塞ｂ應　　　，需要加熱的儀器裝置有　　　　　（填代號），ｍ中反應的化學方程式為：　　　　　　

（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內改加濃氨水，圓底燒瓶內改加ＮａＯＨ固體，Ｅ內放置鉑銠合金網，按Ａ→Ｇ→Ｅ→Ｄ裝置順序制取干燥的氨氣，并驗證氨的某些性質。

①裝置Ａ中能產生氨氣的原因有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②實驗中觀察到Ｅ內有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有　　　　性。

（08南昌市二模）某無色溶液與NH₄HCO₃反應能放出氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是（ ）

A．Cl^－，Mg^2＋，HCO₃^－，Zn^2＋，SO₄^2－    B．MnO₄^－，K^＋，H^＋，Cl^－，SO₄^2－

C．K^＋，NO₃^－，SO₄^2－，OH^－，Na^＋       D．Na^＋，AlO₂^－，S^2－，H^＋，K^＋

（08南昌市二模）下列敘述合理的是（ ）

    A．同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同

    B．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質的沸點一定越高

    C．所有主族元素原子形成的單核離子的電荷數(shù)均與其族序數(shù)相等

D．非金屬元素的最高正價與最低負價的絕對值之和均為8

（08山東省淄博模擬）10分）

   （1）實驗室常用濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應的化學方程式為（未配平）：KClO₃+HCl→KCl+Cl₂↑+H₂O

  ①配平上述反應化學方程式：

                      KClO₃+        HCl=         KCl+        Cl₂↑+      H₂O

   ②當產生6.72L（標況）Cl₂時，則反應中轉移電子的物質的量為              mol，這時溶液的Ph=a，比反應前升高了一個單位，則原鹽酸的物質的量濃度為（忽略溶液的體積變化）                    。

   （2）某些化學反應可用下式表示：A+B→C+D，若A、B、C、D四種物質中有三種均含有同一種元素，且該元素在這三種物質中的化合價均不同，請寫出符合上述條件的兩個反應的化學方程式（在這兩個反應中，變價元素不能位于周期表同一主族）：

                                  ；                                   。

   （3）已知：Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)

       3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)

       Fe₃O₄(s)+CO(g)+3FeO(s)+CO₂(g)

    請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：                   。

（07年山東卷）（15分）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如ＦｅＣｌ₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

（1）寫出ＦｅＣｌ₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式　　　　　　　　　　　　　。

（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。

正極反應　　　　　　　　　　，負極反應　　　　　　　　　　　　。

（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Ｃｕ^2＋、Ｆｅ^3＋和Ｆｅ^2＋的濃度均為0.10 mol?Ｌ^－1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去ＣｕＣｌ₂溶液中Ｆｅ^3＋和Ｆｅ^2＋的實驗步驟：

（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕。

有關反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　

劣質不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。