下列所列各物質(zhì)的用途中，不正確的是

1. A.
   分子篩：吸附劑、催化劑
2. B.
   硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體
3. C.
   碳化硅：砂紙、砂輪
4. D.
   硅酸：黏合劑、耐火材料

等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(s)ΔH＜0，下列敘述正確的是

1. A.
   達(dá)到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)
2. B.
   達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
3. C.
   達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v_正(X)＝2v_逆(Z)
4. D.
   平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

下列各組變化中，ΔH或Q前者小于后者的一組是
①CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH₁；CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)；ΔH₂
②在稀溶液中：含0.5 molH₂SO₄硫酸與含1 molNaOH的溶液混合：H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O；ΔH₁；NaOH(aq)+CH₃COOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(l)；ΔH₂
③t℃時(shí)，在一定條件下，將1 molSO₂和1 molO₂分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q₁、Q₂
④CaCO₃(s)＝CaO(s)+CO₂(g)；ΔH₁；CaO(s)+H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)；ΔH₂

1. A.
   ①②③
2. B.
   ②③
3. C.
   ①②
4. D.
   ①③④

將一定量的鐵粉和氫氧化鐵粉末的混合物在空氣中加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗�發(fā)現(xiàn)混合物的質(zhì)量沒有發(fā)生變化．則原混合物中鐵和氫氧化鐵的物質(zhì)的量之比為

1. A.
   64∶81
2. B.
   9∶8
3. C.
   31∶12
4. D.
   81∶64

A、B為同周期元素，如果A原子半徑比B大，則下列判斷中正確的是

1. A.
   兩元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性A強(qiáng)于B
2. B.
   A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
3. C.
   B的金屬性比A的金屬性強(qiáng)
4. D.
   A的陰離子還原性比B的陰離子強(qiáng)

a元素的陰離子、b元素的陰離子和c元素的陽離子，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．已知a的最低負(fù)價(jià)數(shù)的絕對(duì)值小于b的最低負(fù)價(jià)數(shù)的絕對(duì)值，則a、b、c三種元素的原子序數(shù)

1. A.
   a＞b＞c
2. B.
   b＞a＞c
3. C.
   c＞a＞b
4. D.
   c＞b＞a

關(guān)于鋁、硅、磷敘述錯(cuò)誤的是

1. A.
   失電子能力減弱
2. B.
   非金屬性依次增強(qiáng)
3. C.
   原子最外層電子數(shù)依次增多
4. D.
   原子半徑依次增大

鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬，但目前主要用于尖端領(lǐng)域，這是因?yàn)?/h1>

1. A.
   鈦在自然界中含量很少
2. B.
   鈦較難冶煉
3. C.
   鈦的化學(xué)性質(zhì)不夠穩(wěn)定
4. D.
   鈦耐腐蝕性能不好

工業(yè)上鋁常用于冶煉難熔金屬，這一用途主要是由于鋁

1. A.
   具有強(qiáng)還原性，反應(yīng)中放出大量的熱
2. B.
   高溫時(shí)在空氣中能燃燒
3. C.
   具有良好的導(dǎo)熱性
4. D.
   反應(yīng)后生成熔點(diǎn)更高的氧化鋁

從海水中提取金屬鎂的途徑正確的是

1. A.
   海水→MgCl₂→Mg
2. B.
   海水→Mg(OH)₂→Mg
3. C.
   海水→Mg(OH)₂→MgCl₂→Mg
4. D.
   海水→Mg(OH)₂→Mg→Mg