等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(s)ΔH＜0，下列敘述正確的是


  1. A.
    達(dá)到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)
  2. B.
    達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
  3. C.
    達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正(X)＝2v逆(Z)
  4. D.
    平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大
D
A錯(cuò)，該反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，減小倍數(shù)更�。籅錯(cuò)，升高溫度該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但增大壓強(qiáng)，由于反應(yīng)為等體積反應(yīng)平衡不移動(dòng)；C錯(cuò)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率2v正(X)＝v逆(Z)；D正確；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?樂(lè)山一模）將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0．當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是（　�。�
改變條件 新平衡與原平衡比較
① 升高溫度 X的轉(zhuǎn)化率變小

②		 增大壓強(qiáng) X的濃度變小

③		 充入一定量Y Y的轉(zhuǎn)化率增大

④		 使用適當(dāng)催化劑 X的體積分?jǐn)?shù)變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?信陽(yáng)二模）某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)是：A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如圖所示．下列說(shuō)法中正確是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g）．達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系分別如圖一、圖二所示．
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請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）0～20min，A的平均反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）；8min時(shí)，v（正）
 
 v（逆）．（填“＞”“=”或“＜”）
（2）反應(yīng)方程式中的x=
 
，30min時(shí)改變的反應(yīng)條件是
 
．
（3）20～30min時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
30～40min時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年福建省高三第二次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示。下列說(shuō)法中正確是           （    ）

       A．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度    

       B．8min前A的平均反應(yīng)速率為0．08mol·（L·s）-1

       C．反應(yīng)式中的x=l，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

       D．20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示。下列說(shuō)法中正確是           （   ）

       A．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度    

       B．8min前A的平均反應(yīng)速率為0．08mol·（L·s）-1

       C．反應(yīng)式中的x=l，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

       D．20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

 

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