(08上海重點中學第二次聯(lián)考)在pH為４～５的環(huán)境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl₂是將濃鹽酸用蒸

汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質FeO），充分攪拌使之溶解。欲除去溶液中的雜質離子，下述方法正確的是    

A . 加入純Cu將Fe²⁺還原           

B . 向溶液中加入(NH₄)₂S使Fe²⁺沉淀

C ．直接加水加熱使雜質離子水解除去

D ．在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末調節(jié)pH為４～５

食品保鮮膜按材質分為聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等種類。PE保鮮膜可直接接觸食品，PVC保鮮膜則不能直接接觸食品，它對人體有潛在危害。下列有關敘述不正確的是

A．PE、PVC都屬于鏈狀高分子化合物，受熱易熔化

  B．PE、PVC的單體都是不飽和烴，能使溴水褪色

  C．焚燒PVC保鮮膜會放出有毒氣體HCl

  D．廢棄的PE、PVC均可回收利用以減少污染

（8分）銅是重要的工業(yè)原材料，現(xiàn)有Cu、Cu₂O、CuO組成的混合物，某研究性學習小組為了探究其組成情況，向混合物中加入1L0.6mol?L^-1HNO₃溶液剛好使其溶解，同時收集到2.24LNO氣體（標準狀況）。通過計算回答下列問題（寫出解題過程）

   （1）產物中硝酸銅的物質的量。

   （2）如混合物中Cu的物質的量為x，則x的取值范圍為

（14分）在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入。碘元素對人體健康有著至關重要的作用。為預防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應含有40~50mgKIO₃。下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關說明：

   某同學設計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產品。

   （1）完成下列實驗報告：

   （2）加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入。其原因是：

   （3）該同學取該食鹽樣品100.0g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉―KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為                            。

        為進一步確證樣品是否為合格產品，該同學又用0.010mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，當用去12.00mL時藍色剛好褪去（反應方程式為I₂+2S₂O^2-₃=2I^-+S₄O^2-₆），通過計算核加碘食鹽中KIO₃的含量為        mg/kg。由此可判定該食鹽為          （填“合格”或“不合格”）產品。

   （4）KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液�？偡磻�方程式為KI+3H₂O ===== KIO₃+3H₂↑，則陽極的電極反應式為                         ；陰極附近pH值         （填“增大”、“減小”、“不變”）

（12分）（1）A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略

去）。試回答：

①若X是強氧化性單質，則A不可能是                     。

        a. S          b. N₂                        c. Na             d. Mg

②若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則B的化學式為                            ；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用必要的離子方程式表示）                          ，檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是                             。

③若X是一種強堿溶液，向C的水溶液中通入二氧化碳產生白色沉淀，則B的化學式為                         ；寫出②及C的水溶液中通入二氧化碳的離子方程式                      ；                       。

（12分）為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生SO₂和CO₂氣體，設計了如下圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I₂和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉。

    請回答下列問題：

   （1）實驗前應首先檢查裝置A的氣密性，可以采取的操作是

   （2）C、E兩處裝置中應盛放的試劑分別為：C                ；E                 ；

   （3）此實驗成功的關鍵在于控制反應產生的氣體通過C、D、E三個裝置的速率不能過快，由此設計一個虛框部分的裝置，則對于下列三步操作正確的先后順序是（用操作編號填寫）                          。

        ①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時停止加熱；

②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中的氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；

③打開止水夾a和c，關閉止水夾b；

   （4）實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為                                  。

   （5）當D裝置的右管的產生                           現(xiàn)象且E中出現(xiàn)        現(xiàn)象時，可以充分說明產生的氣體中有CO₂。裝置D的作用為                。

氯化溴是由兩種鹵素互相結合而成的鹵素互化物。其化學性質與Cl₂相似，能與金屬和非金屬反應生成鹵化物，能與水反應：BrCl+H₂O=== HCl+HbrO，下列有關BrCl的性質的敘述中不正確的是                     

    A．是較強的氧化劑                  

    B．BrCl含極性共價鍵

    C．能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣�鉀試紙變藍

    D．BrCl與水反應中，BrCl既是氧化劑，又是還原劑

下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是                             

    A．相同質量、不同密度的N₂O和CO₂

    B．相同體積、相同密度的CO和C₂H₄

    C．相同溫度、相同壓強、相同體積的O₂和O₃

    D．相同壓強、相同體積、相同質量的NO₂和N₂O₄

若以w₁和w₂分別表示濃度為amol?L^-1和bmol?L^-1氨水的質量分數(shù)，且知2a=b，則下列推斷正確折是（氨水的密度比純水的�。�                                 

    A．2w₁=w₂                 B．2w₂=w₁                 C．w₂>2w₁                 D．w₁<w₂<2w₁

鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量某濃度的稀硝酸中，完全反應得到標況下氣體2.24L（假設氣體全為NO），則向反應后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的量是

    A．6g             B．8g             C．10g            D．12g