（14分）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO₃?yCu(OH) ₂?zH₂O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。

（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：

①寫出xCuCO₃?yCu(OH) ₂?zH₂O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　 ；

②試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：

（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）

③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為　　　　 g，化學(xué)式為　　　　　 ；

（2）某同學(xué)以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請說明理由。　　　　　　　　　　 　。

在一定溫度下，反應(yīng)1/2H₂(g)+ 1/2X₂(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于

A. 5%           B. 17%                C. 25%                   D.33%

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A. 向次氯酸鈣溶液通入過量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O =CaCO₃↓+2HClO

B. 向次氯酸鈣溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O= CaSO₃↓+2HClO

C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是   

下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是

 A.甲苯        B.乙醇         C.丙烯           D.乙烯

3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）

A.3種                B.4種           C.5種                  D.6種

將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為

A．NO₂　　　　　 B.N₂O₂　　　　　 C.N₂O　　　　　　　　 D.N₂O₄

（7分）取一定量的鎂、鋁混合粉末，加入1 mol／L的硫酸300 mL，使之完全溶解 (酸過量)；再加入過量的未知濃度的KOH溶液200 mL，得到 5.8 g沉淀；過濾后向濾液中加入2 mol／L鹽酸100 mL，恰好沉淀完全；將沉淀濾出，洗滌、干燥，稱量為7.8 g。求：

（1）原來混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)            ；(請保留2位有效數(shù)字)

（2）所用KOH的物質(zhì)的量濃度是             。

（6分）R元素的單質(zhì)4.5g，跟足量的硫酸反應(yīng)生成R₂(SO₄)₃并放出5.6L的H₂（標(biāo)態(tài)）。

試求：（1）R的相對原子質(zhì)量為         ；（2）若R原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，則R是        （填元素符號），它在元素周期表中的位置為第     周期      族。