Question

（14分）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO₃?yCu(OH) ₂?zH₂O,測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種。

（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問(wèn)題：

①寫(xiě)出xCuCO₃?yCu(OH) ₂?zH₂O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　 ；

②試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號(hào)）：

（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）

③稱(chēng)取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為　　　　 g，化學(xué)式為　　　　　 ；

（2）某同學(xué)以氮?dú)獯�替氫氣，并用上述全部或部分儀器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)說(shuō)明理由。　　　　　　　　　　 　。

Answer 1

答案(1)①xCuCO₃?yCu(OH)₂?zH₂O+(x+y)H ₂ = (x+y)Cu+ xCO₂+(x+2y+z)H₂O

②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l

③1.8   CuCO₃?Cu(OH) ₂?H₂O

(2)可行   根據(jù)反應(yīng)xCuCO₃?yCu(OH) ₂?zH₂O=(x+y)CuO+ xCO₂↑+(y+z)H₂O↑,依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO₂和H₂O質(zhì)量（或其中任意三個(gè)量），即可計(jì)算出其組成。

【解析】（1）本題的堿式碳酸銅與氫氣反應(yīng)看似一個(gè)很難的信息，其實(shí)細(xì)心一點(diǎn)只要把它理解為CuCO₃和Cu(OH)₂受熱分解后產(chǎn)物CuO再與氫氣反應(yīng)，第①問(wèn)題便可以解決；對(duì)于②要能分析出測(cè)定反應(yīng)后CO₂和H₂O質(zhì)量，因此對(duì)于氫氣發(fā)生器后儀器的選擇是除氯化氫和水蒸氣，防止對(duì)后續(xù)測(cè)定影響就可以了，因?yàn)闇y(cè)定H₂O和CO₂分別用濃硫酸和堿石灰是固定的。（2）其實(shí)在分析（1）①方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)便得到了堿式碳酸銅熱分解方程式： xCuCO₃?yCu(OH) ₂?zH₂O=(x+y)CuO+ xCO₂↑+(y+z)H₂O↑，稍加分析可知，依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO₂和H₂O質(zhì)量（或其中任意三個(gè)量），即可計(jì)算出其組成。

【考點(diǎn)分析】又是儀器組裝問(wèn)題，在上世紀(jì)九十年代初期很為流行，2007年的全國(guó)I卷和2008年海南卷也再次出現(xiàn)，因此可以說(shuō)這是高考題若干年輪回的一種體現(xiàn)。