某學(xué)生欲配制6.0mol?L^-1的H₂SO₄溶液1000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5 mol?L^-1的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g?mL^-1）；③足量的18 mol?L^-1的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：25mL、500mL、1000mL。老師要求把①、②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補(bǔ)充。請回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為        mol?L^-1（保留1位小數(shù)）

（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為         mL。

（3）配制時，該同學(xué)操作順序如下，并將操作步驟D補(bǔ)充完整。

A．將①、②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18 mol?L^-1的濃硫酸       mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪動，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D．                                            ；

E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加入，直到液面接近刻度線1~2cm；

F．改用膠頭滴加水，使溶液的凹液面恰好與刻度相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

（4）如果省略操作D對所配溶液濃度有何影響：          。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）

（5）進(jìn)行操作C前還需注意                                     。

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，N^-、Z⁺、X⁺離子的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

（1）M、N的最高價氧化物的水化合中酸性較強(qiáng)的是（寫酸的化學(xué)式）              。

（2）Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過程             。

（3）已知通常狀況下1gX₂在Y₂中完全燃燒放出akJ的熱量，請寫出表示X₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                          。

（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，該兩種分子在水溶液中反應(yīng)有淡黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                              。

（5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)的水溶液均顯堿性，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，A中有一種離子與B中的離子相同。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為            ，           ；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是                    。

某無色溶液中含有K⁺、Cl^-、OH^-、SO^2-₃、SO^2-₄，為檢驗(yàn)溶液中所含有的各陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗(yàn)其中OH^-的實(shí)驗(yàn)方法從略，檢驗(yàn)其他陰離子的過程如下圖所示。

（1）圖中試劑①~⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：

    ①         ，②        ，③        ，④          ，⑤         

（2）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是：

     a          ，b         ，c          

（3）白色沉淀A與所加試劑②反應(yīng)的離子方程式是                   

（4）無色溶液B加劑③的主要目的是                                

（5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實(shí)驗(yàn)的影響是                   

已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。某學(xué)生測定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：

a. 準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解

b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全

c. 以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)表示）    mg/kg。

碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式。

       KIO₃+     KI+      H₂SO₄=      K₂SO₄+     I₂+H₂O

碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)的方程式為：KI+3H₂OKIO₃+3H₂↑。則陽極所用電極為            。

下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：

下列說法正確的是         

A．高溫會導(dǎo)致碘的損失

B．碘酸鉀可氧化氯化鈉

C．只用淀粉就能檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀

D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20~50mg/kg

下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是（    ）

A．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X₂）反應(yīng)的生成物均為FeX₂

B．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe（OH）₃+3HI===FeI₃+3H₂O

C．氫氧化鐵可以由相關(guān)物質(zhì)通過化合反應(yīng)而制得

D．鐵元素位于周期表的第四周期第VIIIB族

在水溶液中YO₃^n-與S^2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YO₃^n-+3S^2-+6H⁺=Y^-+3S↓+3H₃O，則YO₃^n-中Y元素的化合價和Y元素原子的最外層電子數(shù)分別是（    ）

A．+5、4      B．+5、7       C．+5、5      D．+7、7

在下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到目的的是（    ）

A．用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，確定水和乙醇分子中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱

B．用石墨作電極，電解Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動性強(qiáng)弱

C．進(jìn)行H₂O和H₂S的熱分解實(shí)驗(yàn)，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱

D．為確定溴乙烷中含有溴元素，向該溴乙烷中加入NaOH水溶液后，再加入AgNO₃溶液