Question

某學(xué)生欲配制6.0mol?L^-1的H₂SO₄溶液1000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5 mol?L^-1的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g?mL^-1）；③足量的18 mol?L^-1的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：25mL、500mL、1000mL。老師要求把①、②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。請回答下列問題：

（1）實驗中25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為        mol?L^-1（保留1位小數(shù)）

（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為         mL。

（3）配制時，該同學(xué)操作順序如下，并將操作步驟D補充完整。

A．將①、②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18 mol?L^-1的濃硫酸       mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪動，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D．                                            ；

E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加入，直到液面接近刻度線1~2cm；

F．改用膠頭滴加水，使溶液的凹液面恰好與刻度相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

（4）如果省略操作D對所配溶液濃度有何影響：          。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）

（5）進行操作C前還需注意                                     。

Answer 1

（1）3.0

（2）1000mL

（3）295mL

用適量的水洗滌杯和玻璃棒2―3次，洗滌液均注入容量瓶中

（4）偏小

（5）將稀釋后的硫酸冷卻到室溫