已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物，則

(1) Y是           、Z是           （填元素名稱）。

(2)由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學(xué)式（分子式）是         。

(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X₂Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是（離子符號(hào)）              和                。

(4) X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學(xué)式（分子式）是                        。

某研究小組進(jìn)行與NH₃有關(guān)的系列實(shí)驗(yàn)。

（1）從下圖中挑選所需儀器，畫出制取干燥NH₃的裝置簡(jiǎn)圖(添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、

膠皮管。固定裝置和尾氣處理裝置不用畫)，并標(biāo)明所用試劑。

(2)將NH₃通入溴水中，有N₂生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。

(3)為驗(yàn)證“同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如右上圖所示的裝置，圖中B管的容積是A管的2倍，活塞K₁、K₂、K₃、K₄、K₅均關(guān)閉(固定裝置和尾氣處理裝置略)；HCl和NH₃均不溶于石蠟油，也不與之反應(yīng)；裝置氣密性好。

①在A管中充滿與大氣壓強(qiáng)相等的干燥HCl氣體。操作是                          �？刂苹钊鸎₄、K₅，調(diào)節(jié)C，使B管充滿與A管同壓的干燥NH₃。

②緩緩開(kāi)啟K₃，A管中的現(xiàn)象是                   。要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?dāng)反應(yīng)完成并恢復(fù)到室溫時(shí)，B管中預(yù)期的現(xiàn)象是                                           ；

若觀察不到預(yù)期現(xiàn)象，主要原因是                       。

晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅。

②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl₃： Si + 3HCl　　　 　SiHCl₃ + H₂

③ SiHCl₃與過(guò)量H₂在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅。

已知SiHCl₃能與H₂O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　    　　　　　　　。

（2）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl₃（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量

SiCl₄（沸點(diǎn)57.6℃）和HCl（沸點(diǎn)－84.7℃），提純SiHCl₃采用的方法為：

　　　　                                 　　　　　　　　　。

（3）用SiHCl₃與過(guò)量H₂反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：

①裝置B中的試劑是　　　　　　　　　　　，裝置C中的燒瓶需要加熱，

其目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②裝置D不能采用普通玻璃管的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：     （   ）

　X(g) + Y(g)  Z(g) + W(s)  △H＞0下列敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡

C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：

    N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g) ，673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時(shí)間變化的關(guān)系如

下圖所示。下列敘述正確的是     （   ）

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B．點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點(diǎn)d (t₁時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t₂時(shí)刻) 處n(N₂)不一樣

D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t₁時(shí)刻，n(H₂)比上圖中d點(diǎn)的值大

下列實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色有明顯變化的是     （   ）

A．少量明礬溶液加入到過(guò)量NaOH溶液中

B．往FeCl₃溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C．少量Na₂O₂固體加入到過(guò)量NaHSO₃溶液中

D．往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe₂(SO₄)₃稀溶液 

SO₄^2-和 S₂O₈^2-結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是     （   ）

A． SO₄^2-的電子式為                

B．S₂O₈^2-中沒(méi)有非極性鍵

C．S₂O₈^2-比SO₄^2- 穩(wěn)定

D．S₂O₈^2-有強(qiáng)氧化性   

某可充電的鋰離子電池以LiMn₂O₄為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li⁺導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Li + LiMn₂O₄ == Li₂Mn₂O₄ 。下列說(shuō)法正確的是     （   ）

A．放電時(shí)，LiMn₂O₄發(fā)生氧化反應(yīng)

B．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Li⁺ + LiMn₂O₄ + e^- == Li₂Mn₂O₄

C．充電時(shí)，LiMn₂O₄發(fā)生氧化反應(yīng)

D．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：Li⁺ + e^- == Li

室溫時(shí)，將x mL pH = a 的稀NaOH溶液與y mL pH = b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是     （   ）

A．若x = y，且a + b = 14，則pH > 7

B．若10x = y，且a + b = 15，則pH = 7

C．若ax = by，且a + b = 13，則pH = 7

D．若x = 10y，且a + b = 14，則pH > 7

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是     （   ）

A．常溫下，pH = 7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/p>

　        c(Cl^-) > c(NH₄⁺) > c(H⁺) > c(OH^-)

B．將pH = 4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大