已知在25℃時(shí)，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：
甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解溶液呈堿性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大。
乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H⁺）減小，因此溶液的pH增大。
（1）上述兩種解釋中______________（填“甲”或“乙”）正確。
（2）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的______________（填寫編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH。
A．固體CH₃COOK  B.固體CH₃COONH₄
C．氣體NH₃   D．固體NaHCO₃
（3）若_____________（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）（已知25℃時(shí)，CH₃COONH₄溶液呈中性）。
（4）常溫下將0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配置成0.5L混合溶液，判斷：
①溶液中共有____________種粒子；
②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是______________和___________；
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=____mol。

某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：
H₂A=H⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-
回答下列問題：
（1）Na₂A溶液呈_______________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是_____________________（用離子方程式表示）。
（2）若0.1 mol?L^-1NaHA溶液的pH=2， 則0.1mol?L^-1
H2A溶液中c（H⁺）可能________0.11mol?L^-1 （填“大于”、“等于”或“小于”），理由是_______________________________________________。
（3）0.1mol?L^-1NaHA溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是_________________。

把a(bǔ) g鎂鋁合金粉末溶于足量的鹽酸中，加入過量的NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到白色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （）。
A.60%   B.52.4%   C.40%   D.無法計(jì)算

鎢是我國的豐產(chǎn)元素，是熔點(diǎn)最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有“光明使者”的美譽(yù)。
鎢在自然界主要以鎢（Ⅴ）酸鹽的形式存在。有開采價(jià)值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO₄），黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫作（Fe，Mn）WO₄。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法：

其中A、B、C都是鎢的化合物。
（1）寫出上述流程中A、B、C的化學(xué)式：A_____________、B_____________、C____________，以及步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________、_______________、________________。
（2）鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫氣等還原劑把氧化鎢還原為金屬鎢。對(duì)鎢的純度要求不高時(shí)，可用碳作還原劑。寫出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的化學(xué)方程式：____________________________________。
（3）為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑，為什么？______________________，寫出用氫氣還原氧化鎢制取金屬鎢的化學(xué)方程式：_____________________。

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，甲、乙兩同學(xué)的方案分別是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制成0.1mol?L^-1的溶液100mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸分別配制pH=2的兩種酸溶液各100mL；
②各取相同體積的上述兩種酸溶液裝入兩個(gè)試管中，同時(shí)加入純度相同、質(zhì)量相等的鋅粒（均為不足量），觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
試回答下列問題：
（1）在兩個(gè)方案的步驟①中，都要用到的定量儀器是_________。
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH_____1（填“>”、“<”或“=”）；乙方案中，能說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是___________（填序號(hào)）。
A.反應(yīng)過程中裝鹽酸的試管里放出H₂的速率快
B.反應(yīng)過程中裝HA的試管里放出H₂的速率快
C.反應(yīng)過程中兩個(gè)試管里產(chǎn)生H₂的速率一樣快
（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)乙方案中的難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處：_________________、__________________。
（4）請(qǐng)你提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。�，并做簡(jiǎn)明扼要的表述：____________________________________________________________。

工業(yè)上冶煉金屬一般采用熱分解法、熱還原法和電解法，不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法。你認(rèn)為選擇的原則主要是依據(jù)   （）。
A.金屬在自然界中的存在形式
B.金屬熔點(diǎn)的高低
C.金屬離子得電子的能力
D.金屬元素在地殼中的含量

下列反應(yīng)中，有單質(zhì)鐵生成的是   （）。
A.Cu+FeCl₃（aq）  B.Na+FeSO₄（aq）
C.Al+Fe₃O₄（高溫） D.Ag+FeSO₄（aq）

工業(yè)上常用Fe₂O₃和CO反應(yīng)冶煉鐵，該反應(yīng)中   （）。
A.氧化劑是CO  B.氧化劑是Fe₂O₃
C.氧化劑是Fe  D.還原劑是CO₂

冶煉K、Ca、Na、Al等活潑金屬通常采用的方法是   （）。
A.熱分解法
B.熱還原法
C.電解其熔融鹽或氧化物
D.電解其鹽的水溶液

高溫條件下冶煉某些金屬時(shí)，需要一定性質(zhì)的耐火材料。已知某金屬的化合物在熔融狀態(tài)時(shí)呈堿性，那么冶煉該金屬時(shí)，下列耐火材料可以選用的是   （）。
A.氧化鎂耐火磚
B.石英耐火磚
C.氧化鋁耐火磚
D.石墨耐火磚