把a(bǔ) g鎂鋁合金粉末溶于足量的鹽酸中，加入過量的NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到白色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （）。
A.60%   B.52.4%   C.40%   D.無法計算

A
【試題分析】
在此過程中發(fā)生了一系列的反應(yīng)，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化可表示為：
Al→AlCl3→Al（OH）3→NaAlO2（濾液）
Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgO
最后剩余的白色粉末為MgO，如果把反應(yīng)前后的物質(zhì)進(jìn)行對比：Mg、Al→MgO，就可發(fā)現(xiàn)Al元素被O元素代替，由于反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變，所以鎂鋁合金中鋁元素的質(zhì)量等于氧化鎂中氧元素的質(zhì)量，即MgO中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω（Mg）=×100%=60%。故答案為A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為測定鎂鋁合金(不含其他元素)中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩個學(xué)習(xí)小組設(shè)計了下列兩種不同的實驗方案進(jìn)行探究。請回答下列問題：

(一)甲組：

實驗方案：鎂鋁合金測定剩余固體質(zhì)量

實驗步驟：

①稱量用托盤天平稱量2.7 g鎂鋁合金粉末

②溶解把①中藥品加入燒杯中，用規(guī)格為___________mL的量筒量取一定體積1 mol·L-1 NaOH 溶液加入燒杯中，不斷攪拌，充分反應(yīng)

③過濾

④洗滌若未對過濾所得固體進(jìn)行洗滌，測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將__________(填“偏高”“偏低”或“不變”)，證明固體已洗滌干凈的方法為________________________________________。

⑤干燥、稱量剩余固體

(二)乙組：

實驗方案：

實驗裝置：

實驗步驟：

①按上圖連接好裝置。

②稱取兩份質(zhì)量均為0.3 g的鎂鋁合金樣品粉末，分別放入A裝置左右兩個管中，向B裝置中加入一定量的水，把裝置A、B的膠塞塞好，然后調(diào)節(jié)C的高度使B和C中的液面相平，記錄下此時的體積為112 mL。

③通過注射器的針頭向裝置A左側(cè)管中注入足量的稀鹽酸，等不再有氣泡產(chǎn)生時，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時記錄下此時的體積為448 mL。

④通過另一針頭向裝置A右側(cè)管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有氣泡產(chǎn)生時，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時記錄下此時的體積為672 mL。

問題和討論：

(1)上述實驗步驟①和②之間必須加一步________的操作，具體方法為__________________。

(2)為使氣體體積測定結(jié)果不至于引起很大偏差，除了應(yīng)注意使B和C中的液面相平外，在反應(yīng)完全后至讀數(shù)之前，還需要注意的關(guān)鍵問題是(只需寫出一點)_________________。

(3)計算合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，是否需要將氣體體積折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積。

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