能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一．
（1）化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化．
①下列反應中，屬于放熱反應的是（填序號）．
a．Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl混合攪拌
b．高溫煅燒石灰石
c．鋁與鹽酸反應
②某同學進行如圖1所示實驗，測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應的能量變化．實驗表明：反應溫度升高，由此判斷該反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應，其離子方程式是．
（2）電能是現(xiàn)代社會應用最廣泛的能源之一．如圖2所示的原電池裝置中，其負極是，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是，正極的電極反應式是．原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體g．

“氫能”將是未來最理想的新能源．
（1）實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為．（填序號）
A．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-142.9kJ?mol^-1
B．H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ?mol^-1
C．2H₂+O₂=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1
D．H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）；△H=-285.8kJ?mol^-1
（2）某化學家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設計了如下制備H₂的反應步驟
①CaBr₂+H₂O

750℃  .

CaO+2HBr     
②2HBr+Hg

100℃  .

HgBr₂+H₂
③HgBr₂+

250℃  .

       
④2HgO

500℃  .

2Hg+O₂↑
⑤2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O
請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：．并根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H₂的主要缺點：．
（3）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題．如圖1是其中的一種流程，其中用了過量的碘．
完成下列反應的化學方程式：反應①；反應②．此法制取氫氣的最大優(yōu)點是．
（4）目前有科學家在一定條件下利用水煤氣（CO+H₂）合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）

CuO/ZnO

CH₃OH（g）．甲醇的物質的量與反應溫度的關系如圖2所示：
                          
①合成甲醇反應，其反應熱△H0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②其它條件不變，對處于E點的體系體積壓縮到原來的

1

2

，正反應速率加快，逆反應速率．（填“加快”、“減慢”、“不變”）重新平衡時

c(CH3OH)

c(CO)

．（填“增大”、“減小”或“不變”）
③據(jù)研究，合成甲醇反應體系中通入少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是（用化學方程式表示）．

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）如圖是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式．
（2）在定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g），其化學平衡常數(shù)K與t的關系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/（mol?L-1）-2	4.1×106	K1	K2	…

請完成下列問題：
①試比較K₁、K₂的大小，K₁K₂（填寫“＞”“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（填序號字母）．
A、容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2     B、2v（N₂）_（正）=v（H₂）_（逆）
C、容器內壓強保持不變                      D、混合氣體的密度保持不變
（3）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似．寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式．

在化學反應中，只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞而發(fā)生化學反應．使普通分子變成活化分子所需提供的平均能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol^-1表示．請觀察如圖，回答下列問題：
（1）圖中所示反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應△H是（用E₁、E₂表示）．
（2）已知熱化學方程式：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）  AH=-241.8kJ?mol^-1，
該反應的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應的活化能為．
（3）對于同一反應，圖中虛線（II）與實線（I）相比，活化能大大降低，活化分子百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是．

二甲基亞砜有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用．甲醇和硫化氫在γ-Al₂O₃催化劑作用下生成甲硫醚（CH₃-S-CH₃），甲硫醚再與NO₂反應制取二甲基亞砜（），有關反應如下：
反應①2CH₃OH（l）+H₂S（g）═（CH₃）₂S（l）+2H₂O（l）△H=-akJ?mol^-1
反應②（CH₃）₂S（l）+NO₂（g）═（CH₃）₂SO（l）+NO（g）△H=-bkJ?mol^-1
反應③2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-ckJ?mol^-1
（1）寫出用甲硫醚直接和氧氣反應制取二甲基亞砜的熱化學反應方程式，
（2）能說明反應2CH₃OH（l）+H₂S（g）?（CH₃）₂S（l）+2H₂O（l）達平衡狀態(tài)的是．
A．v（CH₃OH）=2v（H₂S）
B．恒容容器中，體系的壓強不再改變
C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變
D．恒容容器中，氣體的摩爾質量不再改變
（3）反應③在一定條件下可達到平衡，則此條件下該反應平衡常數(shù)表達式K=．
（4）N₂O₅是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種．
方法一：4NO₂（g）+O₂（g）=2N₂O₅（g）；△H=-56.76KJ?mol-1常溫下，該反應能逆向自發(fā)進行，則逆向反應的△S0（填“＞、＜”或“=”）
方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N₂O₅．工作原理如圖，硼氫化鈉燃料電池的正極反應式．

下列敘述中完全正確的是（　�。�

煤的液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術，其中合成CH₃OH 是最重要的研究方向之一．

（1）在2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對反應的影響，實驗結果如圖1所示（注：T₂＞T₁均大于300℃）．
①溫度為T₂時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均反應速率為
②通過分析圖1，可以得出溫度對反應CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）的影響可以概括為
③下列情形能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是
a．體系壓強保持不變．   
b．密閉容器中CO₂、H₂、CH₃OH（g）、H₂O（g）4種氣體共存
c．CH₃OH與H₂物質的量之比為1：3．      
d．每消耗1mol CO₂的同時生成3molH₂
④已知H₂（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1，寫出由CO₂和H₂生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學方程式．
（2）在容積可變的密閉容器中，由CO和H₂合成甲醇CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示．
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=，250℃、0.5×10⁴kPa下的平衡常數(shù) 300℃、1.5×10⁴kPa下的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）
②工業(yè)實際生產(chǎn)中，該反應條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強而不選擇更高壓強的理由是
③在圖2中畫出350℃時CO的平衡轉化率隨壓強變化的大致曲線．