Question

下列敘述中完全正確的是（　　）

A、對應乙醇標準燃燒熱的熱化學方程式：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol

B、對于反應PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），達到平衡后，保持溫度不變，容器容積縮小為原來的1/2，再次平衡時體系中PCl₅（g）的濃度增大，PCl₃的濃度減小

C、1.0mol/L的Fe（NO₃）₂溶液和2.0mol/L的HNO₃溶液等體積混合后，c（NO₃^-）＜2.0mol/L

D、1molCl₂發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移的電子不一定是2mol．

Answer 1

分析：A、依據(jù)燃燒熱概念分析，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B、容器體積減小壓強增大，平衡逆向進行但平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度都增大；
C、溶液混合后硝酸能氧化亞鐵離子，被還原為一氧化氮；
D、1mol氯氣可以是自身氧化還原反應，也可以是只做氧化劑．

解答：解：A、選項中反應生成的水不是穩(wěn)定氧化物，故A錯誤；
B、反應PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），是氣體體積增大的反應，達到平衡后，保持溫度不變，容器容積縮小為原來的1/2，再次平衡時體系中PCl₅（g）的濃度增大，PCl₃的濃度也增大，故B錯誤；
C、1.0mol/L的Fe（NO₃）₂溶液和2.0mol/L的HNO₃溶液等體積混合后，硝酸根離子濃度應為2.0mol/L，但硝酸能氧化亞鐵離子，被還原為一氧化氮，所以c（NO₃^-）＜2.0mol/L，故C正確；
D、1mol氯氣可以是自身氧化還原反應轉(zhuǎn)移電子1mol，也可以是只做氧化劑，1molCl₂發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移的電子是2mol，1molCl₂發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移的電子不一定是2mol，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查了燃燒熱概念混淆平衡影響因素分析判斷，氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的分析應用，題目難度中等．