莫爾鹽是硫酸鹽的一種復鹽，成分是（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，它是一種重要的化學試劑，有如下反應：

根據(jù)以上關系，按要求填空：
（1）氣體B的電子式為．紅棕色固體F高溫下和金屬鋁反應生成金屬G的化學方程式為．
（2）沉淀A與稀HNO₃反應的離子方程式為．
（3）與16.8g金屬G恰好完全反應的稀HNO₃溶解金屬銅的物質的量x的范圍為．
（4）NH₄HSO₄是硫酸的一種酸式鹽，向0.01mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，則c（Na⁺） c（SO₄^2-），c（NH₄⁺）c（SO₄^2-）（填“＞”，“＜”或“=”）
（5）請將下列溶液中NH₄⁺濃度由大到小排序
①0.02mol/L NH₄HSO₄ 溶液
②0.01mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液
③0.01mol/L（NH₄）₂ CO₃溶液．

已知A是一種液態(tài)非金屬單質的水溶液，B是由三種短周期元素組成的分子，相對分子質量為60，其結構與F相似，F(xiàn)是造成溫室效應的主要氣體，C是一種最常見的無色液體，G是具有臭雞蛋氣味的氣體，K、N是非金屬單質，J是一種淡食色粉末，③、④是工業(yè)生產中的重要反應．它們的關系如圖．
試回答下列問題：
（1）B的電子式為；H的結構簡式為
（2）反應②的化學方程式為；工業(yè)上反應④的生產設備是．
（3）在常溫下條件下，1mol F與J完全反應，放出a kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為
（4）已知C的沸點比G高，其原因是
（5）將過量P通入M的溶液中生成F，發(fā)生反應的離子方程式為．
（6）反應①的離子方程式為．

圖中A、B、C、D、E為單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：
①C+G→B+H，放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接，G物質是磁鐵礦的主要成分；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E發(fā)生反應：2E+I→2F+D，F(xiàn)中E元素的質量分數(shù)為60%．

回答下列問題．
（1）反應①的化學方程式是．
（2）化合物I中所存在的化學鍵是鍵（填“離子”或“極性”或“非極性”）．
（3）稱取11.9g B、C、E的混合物，用過量的NaOH溶液溶解后，過濾、稱量剩余固體質量為9.2g，另取等質量的B、C、E的混合物用足量的稀硝酸完全溶解，共收集到標況下氣體6.72L，向剩余的混合液中加入過量的NaOH溶液，所得沉淀的質量為．
A．27.2g      B．7.8g      C．2.7g      D．19.4g
（4）C與過量的NaOH溶液反應的離子方程式是：．
（5）將G溶于過量的稀鹽酸中，欲檢驗其中的Fe³⁺的方案是（從下面的選項中選擇正確選項，下同），欲檢驗其中的Fe²⁺的方案是．
A．滴加KSCN溶液，溶液變血紅色
B．加鐵粉，溶液變淺綠色
C．滴入酸性KMnO₄溶液，迅速褪色
D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速變成灰綠色最后轉化為紅褐色．

Cr₂O₃發(fā)生鋁熱反應的化學方程式為．

X、Y、Z、W都是中學化學中常見物質，其中X、Y、Z 均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如圖1（部分生成物已略去）．

（1）若X、W均為單質，且X為氣體，Y的水溶液中滴入KSCN溶液后變紅．
�。┓磻�③的離子方程式是；
ⅱ）Y的水溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）；將Y溶液蒸干、灼燒，得到的固體物質是．
（2）若X為氯堿工業(yè)的產品之一，Y為工業(yè)上生產普通玻璃的一種原料．
Ⅰ、氯堿工業(yè)中制備X的化學方程式是．
Ⅱ、先將一定量的W氣體通入到300mL X的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產生的氣體與反應的HCl兩者物質的量的關系如圖2所示（氣體的溶解和HCl的揮發(fā)忽略）：
�。㎡點溶液中所含溶質的化學式為；
ⅱ）a點溶液中H⁺和OH^-濃度的大小關系為；
ⅲ）標準狀況下，通入氣體W的體積為．

圖中，A、G是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，D、F、M為單質，I、L是正四面體結構的非極性分子，I是一種重要的能源，產物J是含B金屬元素的膠狀白色沉淀，K是由含B、D兩種元素組成的化合物，N是淡黃色固體（圖中部分反應物或生成物沒有列出）．

請按要求回答：
（1）元素B在元素周期表中的位置是（填第幾周期第幾族）．寫出K的化學式，L的電子式．
（2）反應①進行的條件是．
（3）反應②的離子方程式為．
（4）反應③的化學方程式為．
（5）寫出Si與G溶液反應的離子方程式．

如圖是A～G各物質間的轉化關系，其中B、D為氣態(tài)單質．

請回答下列問題：
（1）物質A和E的名稱分別為、．
（2）反應①的化學方程式為．
（3）反應②可選用不同的C物質來進行，若能在常溫下進行，其化學方程式為；若只能在加熱情況下進行，則反應物C應為．
（4）工業(yè)上F可通過多種途徑轉化成G．
①在F溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應的離子方程式為．
②將無水F在氮氣做保護氣下加熱至300℃-350℃，通入干燥H₂，而制得G．該反應的化學方程式為．
③另一種制備G的方法是：將無水的F與適量氯苯（C₆H₅Cl），在130℃持續(xù)加熱約3小時，可發(fā)生如下反應：
2F+C₆H₅Cl

130℃

2G+C₆H₄Cl₂+HCl
根據(jù)有機反應規(guī)律，該反應中氯苯發(fā)生的是（填有機反應類型）．
④分析上述三個反應，下列有關說法正確的是：．
A．反應①中，氫碘酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了還原性
B．反應③中，HCl為氧化產物
C．上述三個反應中，G均為還原產物．

粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質主要是鐵的氧化物及泥沙．
以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：
已知Fe³⁺，F(xiàn)e²⁺，Cu²⁺轉化為相應氫氧化物時，開始沉淀的沉淀完全時的pH如下表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
開始沉淀的pH	2.7	7.6	5.2
沉淀完全的pH	3.7	9.6	6.4

（1）為使粗CuO充分溶解，可采取的措施除適當延長溶解時間、充分攪拌、將粗CuO粉碎外，還有（答一條即可）
（2）加入3% H₂O₂之前必須進行操作Ⅱ，操作Ⅱ的目的是．H₂O₂參加反應的離子方程式為．
（3）加入稀氨水后，溶液的pH應在范圍內．
（4）經(jīng)操作Ⅰ得到粗膽礬，操作Ⅲ得到精制膽礬．兩步操作相同，都包括燕發(fā)濃縮、冷卻結晶、吸濾、洗滌、干燥等步驟示和普通過濾相比，吸濾的優(yōu)點是．（至少答兩條）．
（5）吸濾操作中，除燒杯、玻璃棒、安全瓶外，還必須使用的屬于硅酸鹽材料的儀器有．

如圖轉化關系中，常溫下E、F、L、I為無色氣體，F(xiàn)是形成酸雨的主要原因之一，D為無色液體，M是淡黃色固體，在E的水溶液中通入過量的F得到A．
試回答下列問題：
（1）A的晶體中含有的化學鍵為；B的電子式為．
（2）寫出D→B的化學反應方程式．7.8gM與足量的D充分反應時轉移電子的數(shù)目為．
（3）寫出E與H反應生成的正鹽溶液中的離子濃度大小關系．
（4）E作為燃料電池燃氣時，發(fā)生的總反應為：E+O₂→N₂+H₂O，KOH溶液為電解質溶液，負極反應式是．
（5）Zn與K的稀溶液反應，當有1mol K參與反應時，有0.8mol電子轉移，此時K的還原產物可能是．
（6）將少量的F通入NaClO溶液中，其離子反應方程式為．

構建知識網(wǎng)絡是學習化學的重要方法．下列物質的轉化網(wǎng)絡可以概括幾類反應，其中A、B、D、E、M、N、X、Y均表示一種中學化學中常見的無機物，反應②、③、④、⑤的生成物可以是一種或幾種．
請回答下列問題：
（1）A為固態(tài)非金屬單質時，若反應①用于生產半導體材料，則M為 Y為
（2）A為金屬單質時，若M為NaAlO₂溶液，N為棕黃色溶液，反應⑤的離子方程式是．
（3）A為氣態(tài)單質時，若B為黃色固體，D為無色有刺激性氣味的氣體，排放到空氣中易形成酸雨，則M的原子結
構示意圖為，B的電子式是反應①的化學方程式為
（4）反應①在常溫下進行時，也有很多組物質符合網(wǎng)絡圖中的轉化關系，請列舉一例（要求反應①中只有一種元素的化合價發(fā)生變化）：A、B的化學式分別是．