Question

已知A是一種液態(tài)非金屬單質的水溶液，B是由三種短周期元素組成的分子，相對分子質量為60，其結構與F相似，F(xiàn)是造成溫室效應的主要氣體，C是一種最常見的無色液體，G是具有臭雞蛋氣味的氣體，K、N是非金屬單質，J是一種淡食色粉末，③、④是工業(yè)生產中的重要反應．它們的關系如圖．
試回答下列問題：
（1）B的電子式為

 

；H的結構簡式為

 

（2）反應②的化學方程式為

 

；工業(yè)上反應④的生產設備是

 

．
（3）在常溫下條件下，1mol F與J完全反應，放出a kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為

 

（4）已知C的沸點比G高，其原因是

 

（5）將過量P通入M的溶液中生成F，發(fā)生反應的離子方程式為

 

．
（6）反應①的離子方程式為

 

．

Answer 1

分析：F是造成溫室效應的主要氣體，F(xiàn)為CO₂，J是一種淡黃色粉末，與F發(fā)生反應，故J為Na₂O₂，由轉化關系F+J→M+N，N是非金屬單質，故N為O₂，M為Na₂CO₃，CO₂可以和I反應生成非金屬單質K，得I為Mg，L為MgO；
C是無色液體，為H₂O，B和H₂O反應生成CO₂，B含有碳元素，B中三個原子一條直線，類似于CO₂，結合摩爾質量得B為COS，G是具有臭雞蛋氣味的氣體，得G為H₂S，O為SO₃，P為SO₂，E為H₂SO₄；
A是一種液態(tài)非金屬單質的水溶液，A是溴，溴和B反應生成二氧化碳、D和硫酸，根據(jù)元素守恒知，D為HBr，D和乙烯發(fā)生反應生成H，H為CH₃CH₂Br．

解答：解：F是造成溫室效應的主要氣體，F(xiàn)為CO₂，J是一種淡黃色粉末，與F發(fā)生反應，故J為Na₂O₂，由轉化關系F+J→M+N，N是非金屬單質，故N為O₂，M為Na₂CO₃，CO₂可以和I反應生成非金屬單質K，得I為Mg，L為MgO；
C是無色液體，為H₂O，B和H₂O反應生成CO₂，B含有碳元素，B中三個原子一條直線，類似于CO₂，結合摩爾質量得B為COS，G是具有臭雞蛋氣味的氣體，得G為H₂S，O為SO₃，P為SO₂，E為H₂SO₄；
A是一種液態(tài)非金屬單質的水溶液，A是溴，溴和B反應生成二氧化碳、D和硫酸，根據(jù)元素守恒知，D為HBr，D和乙烯發(fā)生反應生成H，H為CH₃CH₂Br．
（1）由上述分析可知，B為COS，結合二氧化碳的電子式知，該物質的電子式為，H為溴乙烷，結構簡式為：CH₃CH₂Br；
故答案為：；CH₃CH₂Br；
（2）反應②是Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO與C，反應方程式為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，工業(yè)上反應④是制取硫酸，硫酸的生產設備是吸收塔，
故答案為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；吸收塔；
（3）在常溫下條件下，1mol CO₂與Na₂O₂完全反應，放出a kJ的熱量，則2mol CO₂與Na₂O₂完全反應，放出2a kJ的熱量，則其熱化學反應方程式為 2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-2akJ/mol，
故答案為：2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-2akJ/mol；
（4）G為H₂S，C為H₂O，水分子間能形成氫鍵，硫化氫分子間不存在氫鍵，所以水的沸點比硫化氫高，
故答案為：水分子間存在氫鍵；
（5）將過量SO₂通入Na₂CO₃的溶液中生成CO₂，發(fā)生反應的離子方程式為 2SO₂+CO₃^2-+H₂O═2HSO₃^-+CO₂，
故答案為：2SO₂+CO₃^2-+H₂O═2HSO₃^-+CO₂；
（6）反應①COS與溴水反應生成二氧化碳、硫酸、氫溴酸，反應離子方程式為COS+4Br₂+5H₂O═CO₂+10H⁺+8Br^-+SO₄^2-，
故答案為：COS+4Br₂+5H₂O═CO₂+10H⁺+8Br^-+SO₄^2-．

點評：本題以無機框圖題的形式考查S、Mg、Na等元素單質及其化合物之間的相互轉化關系和邏輯推理能力、化學用語的書寫，注意題中信息“C是無色液體、J是一種淡黃色粉末、F是造成溫室效應的主要氣體”等均為解題突破口，據(jù)此采用正逆相結合的方法進行推斷，A與B、B與C的反應是學生未知知識，是本題的難點，需要結合倒推法進行推理，難度較大．