單質(zhì)X、Y與化合物甲、乙有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（必要的反應(yīng)條件未標(biāo)出），回答下列問題：
（1）若該反應(yīng)用于工業(yè)上制取粗硅，寫出化學(xué)方程式（2）若X、Y為日常生活中常見的兩種金屬，且甲為紅棕色粉末，相應(yīng)的化學(xué)方程式為．乙分別溶解于適量的鹽酸和NaOH溶液中，將所得兩種溶液加熱蒸干并灼燒，最終所得固體的化學(xué)式分別是、．
（3）若X、乙焰色反應(yīng)均呈黃色，甲是一種常見的無色無味的液體，則乙物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵類型有．
（4）若X是黃綠色氣體，甲、乙兩種氣體相遇會產(chǎn)生白煙．甲與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）若該反應(yīng)為Cu+2H₂O=Cu（OH）₂+H₂↑，請在答題紙中將圖2補(bǔ)畫完整，構(gòu)成閉合回路，使該裝置能夠發(fā)生該置換反應(yīng)．你所畫出的裝置中實現(xiàn)的主要能量轉(zhuǎn)化形式為，轉(zhuǎn)化為．

甲、乙、丙、丁、戊五種單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成A、B、C、D、E五種化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：又知：①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)，常溫下均為氣態(tài)，丙、丁是空氣的主要成分，戊是日常生活中一種常見的金屬．
②乙在甲中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，戊在甲中燃燒生成棕黃色煙，E的水溶液呈黃色．
③常溫下B、C均為無色氣體，D為磁性黑色固體．
（1）D的化學(xué)式，丙的電子式，常溫下甲單質(zhì)的顏色為．
（2）把戊加入到E的水溶液中，寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（3）工業(yè)上可由B與丁反應(yīng)制取C，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）將氯氣和E同時加（通）入強(qiáng)堿性溶液中，可制得一種高效殺菌、凈水劑（其中含由+6價戊元素形成的帶2個單位負(fù)電荷的含氧酸根離子），請寫出該反應(yīng)的離子方程式．

某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列原料和流程制備CuSO₄．SH₂O．

已知：Cu⁺在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu²⁺．
（1）操作①的名稱為．
（2）若固體①的成分為混合物，則其成分的化學(xué)式為．
（3）將H₂O₂加入濾液①中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（4）調(diào)pH可選用的藥品為．
A．NaOH溶液B．CuO    C．氨水    D．CuCO₃
（5）獲得的CuSO₄?5H₂O晶體表面附著雜質(zhì)離子，常用酒精洗滌的原因是．

（ I）某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種．

陰離子	CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
陽離子	Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關(guān)系如圖所示．
（1）若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽離子是，ab段發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為，Oa段上表中參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比為：[要標(biāo)明離子符號，如n（Na⁺）]．
（2）若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為．若不考慮離子的水解因素，忽略H⁺和OH^-影響，且溶液中只存在四種離子，則它們的離子個數(shù)比為[按陽離子在前，陰離子在后，高價在前，低價在后的順序排列]．
（ II）錫為第IVA族元素，錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)上有許多相似之處．已知錫元素具有如下性質(zhì)：①Sn⁴⁺+Sn═2Sn²⁺；②2Sn²⁺+O₂+4H⁺═2Sn⁴⁺+2H₂O；③2H⁺+SnO₂^2-?Sn（OH）₂?Sn²⁺+2OH^-，試回答：
（1）錫溶于鹽酸，再向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣，有關(guān)反應(yīng)類似于鐵的相應(yīng)變化，試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：，．
（2）將（1）中溶液蒸干后繼續(xù)加熱所得固體，變化過程類似于FeCl₃溶液相應(yīng)的變化，則最后得到的固體物質(zhì)是（分子式）．
（3）若可用SnCl₂溶液與過量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn（OH）₂，該堿是．

（1）可用物理方法直接從海水中提取的常見物質(zhì)的化學(xué)式為（任寫一種）．
（2）用硝酸制取硝基苯的化學(xué)方程式為．
鄰二硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式為，其含苯環(huán)的同分異構(gòu)體共有種（含鄰二硝基苯）．
（3）某溫度下，已知2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）△H=-196kJ?mol^-1．在10L體積不變的密閉容器中加入4.0mol SO₂和5.0mol O₂，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，共放出熱量196kJ，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，0～5min內(nèi)的平均速率υ（O₂）=mol?L^-1?min^-1

（4）G為短周期元素組成的金屬單質(zhì)，可發(fā)生上圖所示的轉(zhuǎn)化．則D為（填化學(xué)式）；L溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式為．

已知M和R是兩種常見的金屬單質(zhì)，其中M為紅色．它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，Q溶液呈紅色．

請根據(jù)上述框圖回答有關(guān)問題：
（1）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（填序號）．
（2）分別寫出③、⑥對應(yīng)的離子方程式、．
（3）K₂RO₄是一種新型綠色凈水劑，請寫出該凈水劑的凈水原理：．

一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi₃O₈）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：
NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）．
（1）上述反應(yīng)涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是（用元素符號表示）．Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學(xué)鍵長和鍵角都相等，則該物質(zhì)為分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）表示原子或離子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語有：原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、軌道表示式．從中選擇最詳盡描述核外電子運動狀態(tài)的方式，來表示氧離子核外電子的運動狀態(tài)：．
（3）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其原因在于：（用電離方程式表示）．
（4）Al與Cl可以形成分子晶體AlCl₃，關(guān)于AlCl₃溶液的說法錯誤的是．
A．水溶液中離子濃度大�。篶（Cl^-）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．升高溫度，AlCl₃水溶液pH減小，c（Al³⁺）減小
C．c（Al³⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
D．c（Cl^-）=3c（Al³⁺）+3c（AlO₂^-）
（5）不能用于比較Na與Al金屬性相對強(qiáng)弱的事實是．
A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性         B．Na和AlCl₃溶液反應(yīng)
C．單質(zhì)與H₂O反應(yīng)的難易程度             D．比較同濃度NaCl和AlCl₃的pH值
（6）Na和O₂反應(yīng)形成Na₂O和Na₂O₂的混合物，陰陽離子的個數(shù)比為．用電子式表示Na₂O₂的形成過程：．

鐵、銅單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；它在周期表中的位置是．
（2）某煉銅反應(yīng)為：Cu₂S+2Cu₂O→6Cu+SO₂↑在上述反應(yīng)中，氧化劑是；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移15mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為．
（3）氧和硫?qū)儆谕�族元素，該族元素的原子最外層電子排布都可表示�?!--BA-->；它們的原子最外層有種不同能量的電子．
（4）氧和硫分別形成氫化物中比較穩(wěn)定的是（寫電子式）；該分子屬于（填“極性”或“非極性”）分子．
（5）與明礬相似，NH₄Fe（SO₄）₂也可用作凈水劑，其凈水的原因是：．
（6）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O又稱摩爾鹽，它也可作凈水劑，還用作化學(xué)試劑、醫(yī)藥、冶金、電鍍等，請你設(shè)計實驗檢驗?zāi)�爾鹽中的陽離子：．