Question

某一反應體系中共有As₂S₃、HNO₃、H₂SO₄、NO、H₃AsO₄、H₂O六種物質,已知As₂S₃是反應物之一，試寫出并配平這個反應方程式并指出氧化產物

Answer 1

解析：由As₂S₃是反應物知H₃AsO₄和H₃AsO₄必為生成物。因為As及S的化合價均升高，As₂S₃在反應中作為還原劑，在發(fā)生氧化還原反應時，必存在一種氧化劑，分析所給物質，只能是HNO₃→NO，HNO₃作氧化劑，所以可先確定未配平的方程式：

    As₂S₃+HNO₃→H₃AsO₄+H₂SO₄+NO

水作生成物還是作反應物仍不能確定，先配平主要物質的系數：

每個As₂S₃化合價升高

每個HNO₃化合價降低：5—2=3

即：3As₂S₃+28HNO₃→6H₃AsO₄+9H₂SO₄+28NO

分析方程式兩邊的H和O原子個數知，反應物缺少8個H原子和4個O原子，應添4個H₂O。H₃AsO₄和H₂SO₄為氧化產物。

  3As₂S₃+28HNO₃+4H₂O=6H₃AsO₄+9H₂SO₄+28NO

答案：3AsS₃+28HNO₃+4H₂O=6H₃AsO₄+9H₂SO₄+28NO，H₃AsO₄和H₂SO₄為氧化產物。