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科目： 來源： 題型：

某堿性溶液中只含有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-，下列說法正確的是（　�。�

A、溶液中離子濃度可能滿足：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）

B、溶液中離子濃度一定滿足：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

C、向溶液中加入適量醋酸，離子濃度可能滿足：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

D、該溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等體積混合而成（常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.75×10^-5）

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科目： 來源： 題型：

已知碳酸的電離常數(shù)：K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11．HCO₃^-的水解常數(shù)Kh₂=2.27×10^-8，CO₃²的水解常數(shù)Kh₁=2.12×10^-4．現(xiàn)將0.2mol/L的KHCO₃溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，下列說法正確的是（　�。�

A、酸性H₂CO＞HCO 3，堿性c（HCO

）＞c（CO

）

B、c（HCO

）=c（Na⁺）=c（CO

）

C、c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO

）+2c（CO

）

D、c（K⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO

）+c（CO

）

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科目： 來源： 題型：

在0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中，下列關系正確的是（　�。�

A、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

C、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-一）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D、c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1 mol?L^-1

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科目： 來源： 題型：

下列關于實驗現(xiàn)象或產(chǎn)物敘述正確的是（　�。�

A、銅粉與硫粉共熱生成黑色CuS固體

B、新制氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液顯紅色

C、將無水乙醇加熱到170℃時，可制得乙烯

D、已知AgI的溶解度比AgCl更小，故在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，能觀察到黃色沉淀

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科目： 來源： 題型：

已知：K_i1（H₂CO₃）＞K_i1（H₂S）．現(xiàn)有以下試劑：鹽酸、醋酸、苯酚、碳酸鈣、醋酸鈉溶液、硫化鈉溶液，用如圖所示裝置進行下列實驗，無法達到實驗目的是（　　）

A、比較醋酸、苯酚、碳酸的酸性

B、比較鹽酸、醋酸、碳酸的酸性

C、比較醋酸、氫硫酸、碳酸的酸性

D、比較鹽酸、碳酸、氫硫酸的酸性

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科目： 來源： 題型：

室溫下，0.01mol/L二元酸H₂A溶液的pH=3，下列說法正確的是（　�。�

A、在Na₂A、NaHA兩種溶液中，離子種類相同

B、NaHA溶液的pH一定大于7

C、在NaHA溶液中一定有c（OH^-）+c（A^2-）=c（H₂A）+c（H⁺）

D、在溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的Na₂A，NaHA兩種溶液中，陰離子總數(shù)相等

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科目： 來源： 題型：

實驗表明，相同溫度下，液態(tài)純硫酸的導電性強于純水．下列關于相同溫度下純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)K_w關系的描述正確的是（　�。�

A、K＞K_w

B、K=K_w

C、K＜K_w

D、無法比較

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科目： 來源： 題型：

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO₃（M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=-lgc（M），p（CO₃^2-）=-lgc（CO₃^2-）．下列說法正確的是（　�。�

A、MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的K_sp依次增大

B、a點可表示MnCO₃的飽和溶液，且c（Mn²⁺）＞c（CO₃^2-）

C、b點可表示CaCO₃的飽和溶液，且c（Ca²⁺）＜c（CO₃^2-）

D、c點可表示MgCO₃的不飽和溶液，且c（Mg²⁺）＞c（CO₃^2-）

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科目： 來源： 題型：

將足量的AgCl分別放入 ①10mL水中 ②10mL0.2mol?L^-1的CaCl₂溶液中 ③20mL 0.5mol?L^-1的KCl溶液中 ④40mL0.3mol?L^-1的NaCl溶液中，Ag⁺的濃度由大到小的順序正確的是（　�。�

A、①＞②＞③＞④

B、①＞④＞②＞③

C、④＞③＞②＞①

D、①＞③＞②＞④

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科目： 來源： 題型：

在25℃時，F(xiàn)eS的K_sp=6.3×10^-18，CuS的K_sp=1.3×10^-36，ZnS的K_sp=1.3×10^-24．下列有關說法中正確的是（　　）

A、25℃時，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B、25℃時，飽和CuS溶液中，Cu²⁺的濃度為1.3×10^-36 mol/L

C、因為H₂SO₄是強酸，所以Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺ 不能發(fā)生

D、除去某溶液中的Cu²⁺，可以選用FeS作沉淀劑

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