某堿性溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-,下列說法正確的是(  )
A、溶液中離子濃度可能滿足:c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COO-B、溶液中離子濃度一定滿足:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-C、向溶液中加入適量醋酸,離子濃度可能滿足:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-D、該溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等體積混合而成(常溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.75×10-5
分析:A.根據(jù)電荷守恒判斷;
B.任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒;
C.當(dāng)溶液呈中性時(shí),根據(jù)電荷守恒判斷;
D.pH=11的氫氧化鈉溶液濃度小于pH=3的醋酸溶液濃度,二者等體積混合醋酸過量.
解答:解:A.溶液電荷不守恒,如:[Na+]>[OH-],則[CH3COO-]>[H+],故A錯(cuò)誤;
B.任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒,如果溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉,根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),如果溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和氫氧化鈉,則c(Na+)>c(CH3COOH)+c(CH3COO-),故B錯(cuò)誤;
C.當(dāng)溶液呈中性時(shí),c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)=c(Na+),中性溶液中水的電離程度較小,所以離子濃度大小順序是c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-),故C正確;
D.pH=11的氫氧化鈉溶液濃度小于pH=3的醋酸溶液濃度,二者等體積混合醋酸過量導(dǎo)致溶液呈酸性,與題意不符,故D錯(cuò)誤;
故選:C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了離子濃度大小的判斷,根據(jù)溶液的酸堿性確定溶液中的溶質(zhì),再結(jié)合溶質(zhì)的性質(zhì)來分析解答,并根據(jù)電荷守恒和物料守恒進(jìn)行判斷,難度中等.
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某堿性溶液中只含有Na、CH3COO、H、OH,下列說法正確的是

A.溶液中離子濃度可能滿足:c(Na)>c(OH) >c(H)>c(CH3COO)

B.溶液中離子濃度一定滿足:c(Na)= c(CH3COO H)+ c(CH3COO)

C.向溶液中加入適量醋酸,離子濃度可能滿足:c(CH3COO)=c(Na)>c(H)=c(OH)

D.該溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等體積混合而成(常溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.75×105

 

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某堿性溶液中只含有Na、CH3COO、H、OH 4種離子。下列描述正確的是 

A.該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

B.該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

C.該溶液中離子濃度一定為c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

D.加入一定量冰醋酸,c(CH3COO)可能大于、等于或小于c(Na)

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某堿性溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-,下列說法正確的是


  1. A.
    溶液中離子濃度可能滿足:c(Na+)>c(OH-) >c(H+)>c(CH3COO-)
  2. B.
    溶液中離子濃度一定滿足:c(Na+)= c(CH3COO H)+ c(CH3COO-)
  3. C.
    向溶液中加入適量醋酸,離子濃度可能滿足:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
  4. D.
    該溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等體積混合而成(常溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.75×10-5

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