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科目： 來源： 題型：

相同溫度下，容積相同的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+197kJ實(shí)驗(yàn)測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，下列判斷中不正確的是（　�。�
容器編號(hào) 起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol 達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化/KJ
SO2 O2 SO3
甲 2 1 0 放出熱量：Q1
乙 1.8 0.9 0.2 放出熱量：Q2
A、197＞Q1＞Q2
B、達(dá)到平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：甲＞乙
C、兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
D、生成1molSO3（l）時(shí)放出的熱量大于98.5kJ

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B、升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞D、加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率大大加快

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科目： 來源： 題型：

不同條件下分別測得反應(yīng) N2+3H2?2NH3的速率如下，其中反應(yīng)最快的是（　�。�
A、v（NH3）=0.4 mol?L-1?s-1B、v（NH3）=1.8 mol?L-1?min-1C、v（N2）=0.4 mol?L-1?s-1D、v（H2）=0.6 mol?L-1?s-1

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科目： 來源： 題型：

反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在不同條件下進(jìn)行，下列數(shù)據(jù)表示的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、v（NH3）=0.012 mol?L-1?s-1B、v（O2）=0.01 mol?L-1?min-1C、v（NO）=0.001 mol?L-1?min-1D、v（H2O）=0.012 mol?L-1?s-1

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科目： 來源： 題型：

已知反應(yīng)A+3B═2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為2mol?L-1?s-1，則此段時(shí)間內(nèi)用C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�
A、4mol?L-1?s-1B、6mol?L-1?s-1C、2mol?L-1?s-1D、3mol?L-1?s-1

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科目： 來源： 題型：

某溫度下，濃度都是1mol?L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得物質(zhì)的濃度分別為c（X2）=0.6mol?L-1，c（Y2）=0.8mol?L-1，c（Z）=0.4mol?L-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為（　�。�
A、X2+2Y2═2XY2B、2X2+Y2═2X2YC、3X2+Y2═2X3YD、X2+3Y2═2XY3

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科目： 來源： 題型：

化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關(guān)下列四個(gè)曲線圖的說法正確的是（　�。�
A、曲線圖精英家教網(wǎng)可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B、曲線圖精英家教網(wǎng)可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀硫酸時(shí)pH變化C、曲線圖精英家教網(wǎng)可以表示相同pH的CH3COOH和HCl溶液分別加水稀釋時(shí)溶液的pH隨溶液體積變化的曲線D、曲線圖精英家教網(wǎng)可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化

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科目： 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（？）+D（g），此反應(yīng)符合下列兩個(gè)圖象，則下列敘述正確的是（　�。�
A、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C是固體或液體B、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C是氣體C、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C是氣體D、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C是固體或液體

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科目： 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在一定溫度下，容器內(nèi)某反應(yīng)物中A、B的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖．下列表述正確的是（　�。�
A、t1時(shí)，C（A）=2 C（B）B、t2時(shí)，v（正）=v（逆），達(dá)到平衡C、t3時(shí)，v（正）=v（逆）D、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A=B

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科目： 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為 CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0.500℃時(shí)，在體積為1L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，從中得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
A、曲線X可以表示CH3OH（g） 或H2O（g） 的濃度變化B、從反應(yīng)開始到10min時(shí)，H2的反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L﹒min）C、平衡時(shí)H2 的轉(zhuǎn)化率為75%D、500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3

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