Question

某溫度下，濃度都是1mol?L^-1的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得物質(zhì)的濃度分別為c（X₂）=0.6mol?L^-1，c（Y₂）=0.8mol?L^-1，c（Z）=0.4mol?L^-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為（　�。�

• A、X₂+2Y₂═2XY₂
• B、2X₂+Y₂═2X₂Y
• C、3X₂+Y₂═2X₃Y
• D、X₂+3Y₂═2XY₃

Answer 1

分析：計(jì)算各物質(zhì)的濃度變化量，利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再利用原子守恒用X、Y表示Z的組成，據(jù)此書寫方程式．

解答：解：t min后，△c（X₂）=1mol?L^-1-0.6mol?L^-1=0.4mol?L^-1，
△c（Y₂）=1mol?L^-1-0.8mol?L^-1=0.2mol?L^-1，
△c（Z）=0.4mol?L^-1，
則X₂、Y₂、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為=0.4mol?L^-1：0.2mol?L^-1：0.4mol?L^-1=2：1：2，
故反應(yīng)為2X₂+Y₂═2Z，根據(jù)原子守恒可知，Z為X₂Y，
故反應(yīng)可以表示為：2X₂+Y₂═2X₂Y，
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，難度不大，根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是關(guān)鍵．