向一個容積為2L的恒溫容密閉容器中通入2molA，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）?-2B（g）+C（？），5min后反應(yīng)達到平衡，測得平衡后容器內(nèi)的壓強和開始時相同，B在混合氣體中所占的體積分數(shù)是80%，反應(yīng)吸收的熱量是56Kj．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該溫度下，下列敘述可以說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是．
①V（A）=v（B）②v_正（A）=v_逆（B）
③A、B的物質(zhì)的量相等④C的物質(zhì)的量不再變化
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑥混合氣體的密度不再變化
⑦混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
（2）該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為，5min內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為．
（3）該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
已知：該條件下產(chǎn)物C不為液態(tài)）．
（4）在該溫度下的速率時間圖象中，假設(shè)第6min時將容器體積從2L變?yōu)?L，請在右圖中補畫出該反應(yīng)的速率隨時間的變化情況．
（5）保持恒溫容，在原平衡體系中再充入3molA，平衡將 移動（填“向左”、“向右”或“不”），再達平衡時B的體積分數(shù) 80%（填“＞”、“＜”或“=”．）

將等物質(zhì)的量的F₂和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F₂（g）+ClF（g）?ClF₃（g）；△H＜0．下列敘述中正確的是（　�。�

工業(yè)上制備H₂的一種重要方法是：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=Q kJ?mol^-1．已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示．若在一固定的密閉容器中，850℃時發(fā)生上述反應(yīng)，并測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度（mol?L^-1）隨時間的變化關(guān)系如下表：

Kt℃ 時間/min	CO（g）	H2O（g）	CO2（g）	H2（g）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c4
4	c1	c2	c3	c4

已知：850℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，請回答下列問題：
（1）下列可以判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是．
A．單位時間內(nèi)減少CO（g）的濃度等于生成CO₂（g）的濃度
B．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
C．混合氣體中H₂（g）的濃度不再發(fā)生改變
D．氫氣的生成速率等于水的消耗速率
（2）Q0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）若在850℃時向反應(yīng)容器中充入H₂O（g），K值（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；若升高反應(yīng)體系的溫度，K值．
（4）上表中c₂為mol?L⁼¹，CO（g）的轉(zhuǎn)化率為．

在一定溫度下的2L密閉容器中充入0.4mol SO₂和0.2mol O₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，n（O₂）隨時間的變化如圖實線所示：
（1）用SO₂表示0～4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為．升高溫度K值 （填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）若溫度不變，在容器中再加1mol O₂，重新達到平衡，則SO₂的平衡濃度（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率（填“升高”、“不變”或“降低”），SO₃的體積分數(shù)（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得O₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是，曲線II對應(yīng)的實驗條件改變是．

已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K₁；化 反應(yīng)②：Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g），其平衡常數(shù)為K₂，在溫度973K和1173K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

溫度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

請?zhí)羁眨?BR>（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達式：K₃=．
（3）在相同溫度下，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系式，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有（填寫字母序號，下同）．
A．增大壓強     B．體積不變時充入稀有氣體     C．升高溫度
D．使用合適的催化劑       E．在體系中投入少量P₂O₅固體
（5）圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t₁時刻達到平衡，在t₂時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：①圖甲中t₂時刻發(fā)生改變的條件可能是．
②圖乙中t₂時刻發(fā)生改變的條件可能是．
A．升高溫度   B．降低溫度   C．加入催化劑   D．增大壓強  E．減小壓強   F．充入CO₂    G．分離出部分CO．

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化．

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于（填：吸熱、放熱）反應(yīng)．
（2）下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為：△H=91kJ?mol^-1
B．起始充入的CO為2mol
C．容器中壓強恒定時，反應(yīng)已達平衡狀態(tài)    
D．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
E．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH₂，再次達到平衡時n（CH₃OH）/n（CO）會減小
（3）從反應(yīng)開始到建成平衡，v（H₂）=；請在“圖3”中畫出甲醇百分含量隨溫度T變化的P₂曲線，且P₁＜P₂．
（4）以甲醇、空氣為主要原料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，鉑為電極構(gòu)成燃料電池．則該電池中負極上的電極反應(yīng)式為．
（5）已知在常溫常壓下：
①H₂O（g）=H₂O（l）△H₁=-44.0kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₃=-1275.6kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為．

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g）．達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系分別如圖一、圖二所示．

請回答下列問題：
（1）0～20min，A的平均反應(yīng)速率為mol/（L?min）；8min時，v（正） v（逆）．（填“＞”“=”或“＜”）
（2）反應(yīng)方程式中的x=，30min時改變的反應(yīng)條件是．
（3）20～30min時反應(yīng)的平衡常數(shù)30～40min時反應(yīng)的平衡常數(shù)（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．